3．在如圖所示的微粒中，結(jié)合電子能力最強的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．為氯原子；B．為鈉離子；C．為氟原子；D．為氧離子．結(jié)合電子能力最強的為得電子能力最強的微粒，同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．圖示為氯原子，易得一個電子形成氯離子；
B．圖示為鈉離子，已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難得電子；
C．圖示為氟原子，易得一個電子形成最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氟離子；
D．圖示為氧離子，已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難得電子；因此只要比較氟、氯的非金屬性，
同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，氟、氯兩種元素處于同一主族，氟在第二周期，氯在第三周期，非金屬性強弱順序是F＞Cl，所以得電子能力最強的是F元素，
故選C．

點評 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素周期律內(nèi)涵即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一．

（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖1所示：
①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol．
②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO+CO2=2Fe3O4+C．
（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時，測得平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度（T）與物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如2圖所示．
①正反應(yīng)的焓變△H＜0．
②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是AC．
A．減小n（CO2）與n（H2）的投料比B．改變催化劑C．縮小容器體積
③3圖中表示乙烯的曲線是c．
（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學(xué)式：CO（NH2）2]：
反應(yīng)如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159，5kJ/mol
2NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態(tài)水時，合成尿素的熱化學(xué)方程式是2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；
（4）電解CO2可制得多種燃料：
圖3是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型．
①太陽能電池的負(fù)極是a．
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機物X是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式為   ，下列檢驗X中既含碳碳雙鍵又含醛基的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，加熱
B．先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加銀氨溶液，加熱，再加入溴水
D．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，取清液酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol C4H10中含有的共價鍵數(shù)為6.5NA
B．3.4 g羥基和3.4 g氫氧根均含有2NA個電子
C．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA
B．由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣和56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．1L0.01mol•L-1Kal（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S

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15．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是A（填字母）．
（2）G的名稱是甲苯
（3）能夠發(fā)生加成的烴有4種．
（4）一鹵代物種類最多的是G（填字母）．
（5）寫出實驗室制D的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（6）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S  
②熔點：Li＞Na＞K   
③第I A、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
Z′R
W
A．原子半徑大小關(guān)系為：R＞Y＞X
B．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C．根據(jù)元素周期律t可以推測W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D．氫化物熔沸點：H2R＞H2Y

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