11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.5mol C4H10中含有的共價鍵數(shù)為6.5NA
B．3.4 g羥基和3.4 g氫氧根均含有2NA個電子
C．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA

分析 A.1個C4H10中含有10個C-H，3個C-C鍵；
B.1個羥基含有9個電子，1個氫氧根離子含有10個電子；
C．醋酸溶液中醋酸分子、水分子都含有氧原子；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.1個C4H10中含有10個C-H，3個C-C鍵，0.5mol C4H10中含有5molC-H，1.5molC-C鍵，共含有共價鍵數(shù)為6.5NA，故A正確；
B.3.4 g羥基含有1.8NA個電子，3.4 g氫氧根含有2NA個電子，故B錯誤；
C．醋酸溶液中醋酸分子、水分子都含有氧原子，所以1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.2NA，故C錯誤；
D．標(biāo)況下CHCl3和CH2Cl2都是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•moL-1．
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計量數(shù)為最簡比），則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將變小（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向逆 （填“正”或“逆”）方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
①下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是cd．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆           b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol•L-1•min-1，若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡向正反應(yīng)方向  移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.60mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現(xiàn)有一系列芳香烴，按下列特點排列：，，，…若用分子式表示這一系列化合物，其第十五項應(yīng)為（　�。�
A．C15H24B．C94H36C．C60H36D．C34H96

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質(zhì)中：
（1）其中只含非極性鍵的物質(zhì)的電子式為；
（2）其中只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是HClO（填化學(xué)式）；
（3）其中由離子鍵和共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是Na2O2、NH4Cl（填化學(xué)式）；
（4）H2O2屬于共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（5）用電子式表示Na2S的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在離子化合物中不可能含有共價鍵
B．在共價化合物中也可能含有離子鍵
C．凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在如圖所示的微粒中，結(jié)合電子能力最強(qiáng)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B．干冰氣化過程中只需克服分子間作用力
C．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵
D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便
B．新型無機(jī)非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強(qiáng)度高
C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點，如耐高溫不怕氧化、密度小等優(yōu)點
D．光導(dǎo)纖維除用于通信外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面

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