FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO33、Fe2(SO43、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4:1:4時,實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1:6
  2. B.
    2:15
  3. C.
    2:3
  4. D.
    16:25
A
分析:根據(jù)FeS化學(xué)式可知,溶液中鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量相等,令參加反應(yīng)的FeS為1mol,則溶液中Fe2(SO43mol,F(xiàn)e(NO33mol,反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價升高,N元素化合價降低,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO2、N2O4、NO各的物質(zhì)的量,進(jìn)而計算起氧化劑作用的HNO3,參加反應(yīng)的硝酸為起氧化劑作用的硝酸與起酸作用的硝酸之和,據(jù)此計算.
解答:令參加反應(yīng)的FeS為1mol,則溶液中Fe2(SO43mol,F(xiàn)e(NO33mol,
反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價升高,N元素化合價降低,令NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為4amol、amol、4amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=4a×(5-4)+a×(5-4)×2+4a×(5-2),解得a=0.5,故NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為2mol、0.5mol、2mol,故起氧化劑作用的HNO3為2mol+0.5mol×2+2mol=5mol,起酸的作用的硝酸生成Fe(NO33,故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol,參加反應(yīng)的硝酸為5mol+1mol=6mol,故實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為1mol:6mol=1:6,
故選A.
點(diǎn)評:考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算,難度中等,利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計算是關(guān)鍵,轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的運(yùn)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ:由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H<0
(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
.溫度降低,平衡常數(shù)K
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為
 

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有
 

A.升高溫度;      B.加入催化劑;C.將H2O(g)從體系中分離;D.再充入1mol CO2和3mol H2;
E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大.
(4)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1:3 的CO2和H2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng),并維持反應(yīng)過程中溫度不變.甲和乙相比,轉(zhuǎn)化程度更大的是
 
,且知乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示,請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象.并請說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是
 
(寫出一條即可).
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Ⅱ:一定常溫下,F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18,H2S飽和溶液在該溫度下,[H+]與[S2-]存在著以下關(guān)系:[H+]2?[S2-]=1.0×10-21.在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中[Fe2+]達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為
 
(用對數(shù)形式表示).(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在,運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問題:
(1)如圖表示一定溫度下,向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后,SO2和SO3(g)的濃度隨時間變化的情況.
①該溫度下,從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是
 

②該溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)為
 

(2)以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料,經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進(jìn)入爐渣,將銅元素還原為銅.發(fā)生的主要反應(yīng)為:
2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S (s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時,通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeS,其物質(zhì)的量比為1:2)和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

②在熔煉中,Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為:
 
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(3)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義,將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容.如圖,是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置:
①已知陽極的反應(yīng)為:(x+1)S2-═SxS2-+2xe-,則陰極的電極反應(yīng)式是:
 
.當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時,產(chǎn)生的氣體體積為
 
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時,通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示):
 

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科目:高中化學(xué) 來源:學(xué)習(xí)周報 化學(xué) 人教課標(biāo)高二版(選修4) 2009-2010學(xué)年 第12期 總第168期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型:022

硫化物據(jù)其溶解性可以分三類:①易溶于水的有K2S(NH4)2S等;②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有FeS、ZnS;③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸,如HgSAg2SCuS、Cu2S.其中,Ag2S、CuSCu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液).氫硫酸溶液中存在下列平衡:

H2SH+HSHSH+S2

(1)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________

(2)難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著溶解平衡,在常溫下,溶液中各離子濃度其系數(shù)次方的乘積在一定溫度下是一個常數(shù),該常數(shù)叫溶度積(Ksp).溶液中各離子濃度(其系數(shù)次方)的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀;反之沉淀溶解.已知在常溫下,FeSKsp6.25×1018H2S飽和溶液中c(H+)c(S2)之間存在如下關(guān)系:[c(H+)]2·c(S2)1.0×1022.在該溫度下,將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)1 mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH________

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年湖北省七市(州)高三4月聯(lián)考模擬試卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素,請按要求回答下列問題:

(1)一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)后,下列情況可能出現(xiàn)的是______ (填編號)。

a.溶液中有Cu2、Fe2、Al3,不溶物為Cu     b.溶液中有Fe2、Al3,不溶物為Cu、Fe

c.溶液中有Fe3、Al3,不溶物為Cu            d.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al

(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金,加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中,合金完全溶解,測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)=0.5mol/L、c(Cu2+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.2mol/L、c(NO3)=2mol/L,則混合物中鐵的質(zhì)量為______。

(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x<1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,則x=______ (精確至0.01)。

(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池,電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。

①若該正極的電極反應(yīng)式表示為:2Na+FeS+2e=Na2S+Fe,則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為_____;充電時,陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。

②用該電池作電源,組成如圖所示裝置,若通電5min時,銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為:A ______、C ______ (填“增大” “減小”或“不變”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省威海市高三5月模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

硫及其化合物在自然界中廣泛存在,運(yùn)用相關(guān)

原理回答下列問題:

(1)如圖表示一定溫度下,向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后,SO2和SO3(g)的濃度隨時間變化的情況。

①該溫度下,從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是       ;

②該溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為               。

(2)以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料,經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜質(zhì)進(jìn)入爐渣,將銅元素還原為銅。發(fā)生的主要反應(yīng)為:

2Cu2S(s)+3O2(g) = 2Cu2O(s)+2SO2(g)  △H =-768.2 kJ·mol1

2Cu2O(s)+ Cu2S (s) = 6Cu(s)+SO2(g)  △H =+116.0 kJ·mol1

①“焙燒”時,通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeS,其物質(zhì)的量比為1:2)和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:               。

②在熔煉中,Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為:       。

(3)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義,將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。

如圖,是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置:

①已知陽極的反應(yīng)為:(x+1)S2=SxS2+2xe,則陰極的電極反應(yīng)式是:                  

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時,產(chǎn)生的氣體體積為         (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時,通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻F湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示):              。

 

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