鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                            ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反應(yīng)2的離子方程式為                    ；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是       ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式            ；

（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是                                ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                     。


【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）     2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）

（2）CaSiO3（2分）            2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）

（3）濃H2SO4（1分）    12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）

（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）    O2、CO2（CO）（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是（    ）。

A．微粒大小不同                                   B．微粒間距離不同

C．微粒數(shù)量不同                                   D．微粒質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)= c(NH4＋)

D．d點后，溶液溫度下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取 0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是        。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是         ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•標準溶液滴定終點是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為           。

27.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成

④.。。。。。。。。

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請回答下列問題：

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為——————

第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是——————

操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）——

裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：——

在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為——————————————————

電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為————————

綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

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下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

Agl沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比Agl更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題：

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)

（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A.加熱反應(yīng)一段時間                         B.收集氣體并檢驗其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞                         D.停止加熱，充分冷卻

（3）實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實驗確有CaH2生成。

① 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________

②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________

（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝-285.8kJ·mol-1；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A.2 mol·L-1 H2SO4溶液

B.18 mol·L-1 H2SO4溶液      

C.6 mol·L-1 KOH溶液

D.3 mol·L-1 HNO3溶液

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同步練習(xí)冊答案