二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是        。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是         ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•標準溶液滴定終點是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為           。

27.


【答案】

（1）濾渣上附著的Fe3+、Cl-，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。

（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O   SiO2

（3）不能 分液漏斗

（4）97.01%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生

    成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：

① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

   （1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

   （2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可

        以采取的措施是_____（填字母代號）。

        A．高溫高壓           B．加入催化劑        C．減少CO2的濃度 

        D．增加CO的濃度     E．分離出二甲醚

   （3）反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進行（反應(yīng)器均

       為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度

      （mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號

溫度

濃度

時間

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

       根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

       ①實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為        。

       ②實驗2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝      mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，

         可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

       ③設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3   v1（填＞、＝、＜），且c3＝     mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
　A．NaHSO4溶液　 B．KF溶液　　　 C．KAl(SO4)2 溶液　　　 D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5．6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13．0，則下列說法不正確的是
　A．所得溶液中的c（H+）=1．0×10-13mol·L-1
　B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1．0×10-13 mol·L-1
　C．所加的燒堿溶液pH=13．0　　　　D．所得溶液中的c（Mg2+）=5．6×10-10 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：

（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積的水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　              　　　　　　　　。

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______→______　→d
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl氣體。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是　　　         　　　　　 　。
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由____________________________________________________________________。

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B的作用是　　　　　________________________ 　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                            ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反應(yīng)2的離子方程式為                    ；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是       ，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式            ；

（4）電解制鋁的化學(xué)方程式是                                ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應(yīng)制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4  FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Al3＋

3.0

5.0

Fe2＋

5.8

8.8

(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是                            (填字母)，原因是

                                                           。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應(yīng)容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

                                                                          。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是                            。②反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                                 。

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

                                                     。

(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，                            

                                                         ，得到FeSO4溶液，

                                                                         ，得到FeSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

  取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。

（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是________________________________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B—C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。

（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。

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某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）

置換反應(yīng)____________________________________________________________；

化合反應(yīng)____________________________________________________________。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。

持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是__________________________　__________________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________、_________________________。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）

____________________________________________________________________。

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

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