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【題目】將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的生成物總能量大于反應物總能量

B. 處于A點的CO2的消耗速率大于處于C點的CO2消耗速率

C. B點時，v逆>v正

D. CO2的體積分數不變時反應一定達到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.溫度升高平衡常數的負對數（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應是吸熱反應，生成物總能量大于反應物總能量，故A項正確；

B.溫度越高反應速率越快，A點的溫度高于C點，因此A點CO2平均反應速率高于C點，故B項正確；

C.B點未平衡，最終要達平衡狀態(tài)，平衡常數的負對數要變大，即此時Q>K，所以反應逆向進行，v逆>v正，故C項正確；

D.體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以CO2的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D項錯誤；

綜上，本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下：

已知：a.

b. RCHO

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑、條件分別是_____；F 的化學名稱為_____。

(2)②的反應類型是_____；A→B 的化學方程式為_____。

(3)G 的結構簡式為_____；H 中所含官能團的名稱是_____。

(4)化合物 W 的相對分子質量比化合物 C 大 14，且滿足下列條件，W 的可能結構有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結構簡式為_____。

①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。

實驗

試劑x

現象及操作

溴水

i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅

碘水

ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅

（1）實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。

（2）以上實驗體現出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。

（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現象及操作如下：

Ⅰ．立即產生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現象），證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現象。

（5）針對上述現象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。

① 觀點1：由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經證實觀點1合理。

② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。

實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現象、操作），觀點2合理。

（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：取ⅱ的黃色溶液，______（填操作、現象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數，W的單質是黃綠色氣體，X的單質只有氧化性。

(1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式_____________。

(2)成外高一化學興趣小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時觀察到的現象為______________；若裝置D中裝的是催化劑，當通入YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為___________________；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為__________________。

(3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為________________________________________________________________________。

A．氨水 B．稀鹽酸 C．稀硝酸 D．氯化鈣

(4)若由元素Y和X組成 酸根Z（Y2X32-)，當W2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

按要求回答下列問題：

（1）物質A的名稱是_________________。

（2）B→C的轉化屬于_____________（填反應類型）反應。

（3）上述流程中設計A→B步驟的目的是________________________________________。

（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________________。

（5）A的芳香類同分異構體X滿足下列條件：

I.能與NaHCO3反應放出氣體； II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

符合上述條件的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_______。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：

醋酸K＝1.75×10－5

次氯酸K＝2.95×10－8

碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11

亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝________。

（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________(填字母，下同)。

a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數

（3）下列離子方程式中錯誤的是________。

a．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===＋HClO

b．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

c．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是

A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為________（填“A”或“B”），請說明理由________．

（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________．

（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質的量濃度為（ ）

A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1

C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1

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