【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的名稱是_________________。

（2）B→C的轉(zhuǎn)化屬于_____________（填反應(yīng)類型）反應(yīng)。

（3）上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________________________________________。

（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）A的芳香類同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體； II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

符合上述條件的同分異構(gòu)體有_______種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。

【答案】3-羥基苯甲酸甲酯 還原 保護(hù)酚羥基 13

【解析】

A到B，酚羥基上的H被叔丁基取代。B到C，酯基被還原成醇，C轉(zhuǎn)化成D時(shí)醇羥基被氧化成醛基，D與NaCN、NH3作用生成E，在醛基碳上引入了氰基和氨基，E與HI發(fā)生取代反應(yīng)得到F（再次得到酚羥基），F(xiàn)中氰基發(fā)生水解得到羧基。

(1)A中含有酯基和羥基，按照官能團(tuán)排序命名為酯。酯的命名按照酸和醇的命名，酸為3-羥基苯甲酸，醇為甲醇，則A的名稱為3-羥基苯甲酸甲酯；

(2)KBH4為良好的還原劑，而且從官能團(tuán)看，B中酯基被還原成—CH2OH，B轉(zhuǎn)化為C為還原反應(yīng)，答案為：還原反應(yīng)；

(3)A到B的目的就是將酚羥基中的H被叔丁基取代，而在E轉(zhuǎn)化為F的過(guò)程中，E與HI發(fā)生取代反應(yīng)重新得到了酚羥基，設(shè)計(jì)A到B的目的就是為了保護(hù)酚羥基；

(4)A中的酯基和酚羥基均可以與NaOH反應(yīng)，共消耗2molNaOH。化學(xué)方程式為；

(5) A的同分異構(gòu)體滿足I.能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明有羧基；II.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有羥基，且直接與苯環(huán)相連。側(cè)鏈中一共有2個(gè)C原子，若2個(gè)C原子在同一個(gè)側(cè)鏈上，則取代基為－CH2COOH和—OH，苯環(huán)上有2個(gè)取代基有鄰間對(duì)三種位置，共3種同分異構(gòu)體。若將2個(gè)C原子分開(kāi)，則取代基為－CH3、—COOH和—OH，苯環(huán)上有3個(gè)不同的取代基，共10種同分異構(gòu)體。一共13種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有5組吸收峰，—OH和—COOH的H占兩個(gè)峰，此外還有個(gè)C以及苯環(huán)上的H，則兩個(gè)側(cè)鏈，取代基為—CH2COOH和—OH，且處于對(duì)位，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(6)合成高分子 ，其單體為H2NCH(CH3)COOH，在同一個(gè)碳中有－NH2和—COOH，與流程圖中的福酚美克類似。以乙醛為原料，模仿D到福酚美克的過(guò)程，得到單體再縮聚即可。流程圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。

（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過(guò)程II屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV屬于還原反應(yīng)

D. 過(guò)程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨加入恒容容器中：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)的生成物總能量大于反應(yīng)物總能量

B. 處于A點(diǎn)的CO2的消耗速率大于處于C點(diǎn)的CO2消耗速率

C. B點(diǎn)時(shí)，v逆>v正

D. CO2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯酚為主要原料，經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可合成高分子材料C和重要的有機(jī)合成中間體H(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3+CH3OH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A→B的反應(yīng)類型是___________。

（2）B→C的化學(xué)方程式為_________。

（3）D的官能團(tuán)名稱是_________。

（4）E→F的化學(xué)方程式為_______。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（6）F→G為兩步反應(yīng)，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（7）芳香化合物M(C8H10O2)與E的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，1molM可與2 mol NaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有3組峰且峰面積之比為3：1：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________（寫(xiě)出一種即可）。

（8）以CH3Cl、CH3ONa、NaCN為原料(其它無(wú)機(jī)試劑任選)，結(jié)合題目已知信息，寫(xiě)出制備CH3COCH2 COOCH3的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制480 mL0.1mol/L的鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _________。

（2）配制480 mL0.1 molL﹣1的鹽酸需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____、_______。

（3）用量筒量取濃鹽酸 ___mL

（4）使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。

①用托盤(pán)天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②有些固體溶解會(huì)放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶　

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒和容量瓶口接觸

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究SCN-分別與Cu2+和Fe3+的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。

Ⅰ. KSCN溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

資料：ⅰ.Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。

ⅱ.(SCN)2稱為“擬鹵素”，在水溶液中呈黃色；(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。

（1）a中CuSO4溶液顯酸性的原因是______（用離子方程式表示）。

（2）a→b中試管內(nèi)溶液pH減小，可能的原因是______。

（3）b→c產(chǎn)生沉淀的原因是______。

Ⅱ. 同學(xué)們根據(jù)相同條件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，預(yù)測(cè)Fe3+與SCN-也可發(fā)生類似a中的氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，觀察到______，表明發(fā)生了反應(yīng)：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3。

（5）基于（4）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是______。

（6）查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應(yīng)發(fā)生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______。

（7）取（4）中反應(yīng)后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，并且沉淀量逐漸增多。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與（5）中實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致，解釋原因：______。

（8）為進(jìn)一步證實(shí)（7）中的解釋，在以上實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，其操作及現(xiàn)象是___。

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