【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的原子在元素周期表中半徑最小；的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的；的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)；與屬于同一主族。下列敘述正確的是

A.元素形成的簡單離子與元素形成的簡單離子的核外電子總數(shù)相同

B.單質(zhì)的氧化性：

C.化合物、、中化學(xué)鍵的類型完全相同

D.原子半徑：

【答案】A

【解析】

短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，的原子在元素周期表中半徑最小，則為元素；的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的，則的次外層有2個電子，最外層電子數(shù)為6，為元素；的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的單質(zhì)，為元素。

A.與屬于同一主族，為元素。元素形成的簡單離子與元素形成的簡單離子的核外電子總數(shù)均為10，A項正確；

B.非金屬性越強，該元素單質(zhì)的氧化性就越強，非金屬性：，所以氧化性：，B項錯誤；

C.化合物是，只含共價鍵，是，只含有離子鍵，是，只含離子鍵，C項錯誤；

D.同一周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沉積物微生物燃料電池可處理含硫廢水，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 碳棒b的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H+=2H2O

B. 光照強度對電池的輸出功率有影響

C. 外電路的電流方向：碳棒a→碳棒b

D. 酸性增強不利于菌落存活，故工作一段時間后，電池效率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是__________。

(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。

（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應(yīng)式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

（3）b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_________________________。

（4）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。

（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后H2物質(zhì)的量為2mol。下列說法正確的是

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

C.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)KClO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有__________(寫出一點)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點/℃

157~159

-72~-74

135~138

相對密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相對分子質(zhì)量

138

102

180

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標號）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A.四種元素的原子半徑：

B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C.四種元素原子均可與氫原子形成電子總數(shù)為18的分子

D.與可形成離子化合物

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