【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下:
水楊酸 | 醋酸酐 | 乙酰水楊酸 | |
熔點(diǎn)/℃ | 157~159 | -72~-74 | 135~138 |
相對(duì)密度/(g·cm﹣3) | 1.44 | 1.10 | 1.35 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 138 | 102 | 180 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 ℃左右,充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.
①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過(guò)濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過(guò)濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。(填標(biāo)號(hào))
A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐
(2)下列玻璃儀器中,①中需使用的有________(填標(biāo)號(hào)),不需使用的_______________________(填名稱)。
(3)①中需使用冷水,目的是______________________________________。
(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________,以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。
(5)④采用的純化方法為____________。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。
【答案】A BD 分液漏斗、容量瓶 充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶) 生成可溶的乙酰水楊酸鈉 重結(jié)晶 60
【解析】
(1)因?yàn)榉磻?yīng)溫度在70℃,低于水的沸點(diǎn),且需維溫度不變,故采用熱水浴的方法加熱;
(2)操作①需將反應(yīng)物倒入冷水,需要用燒杯量取和存放冷水,過(guò)濾的操作中還需要漏斗,則答案為:B、D;分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物,容量瓶用于配制一定濃度的溶液,這兩個(gè)儀器用不到。
(3)反應(yīng)時(shí)溫度較高,所以用冷水的目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出;
(4)乙酰水楊酸難溶于水,為了除去其中的雜質(zhì),可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉,以便過(guò)濾除去雜質(zhì);
(5)每次結(jié)晶過(guò)程中會(huì)有少量雜質(zhì)一起析出,可以通過(guò)多次結(jié)晶的方法進(jìn)行純化,也就是重結(jié)晶;
(6)水楊酸分子式為C7H6O3,乙酰水楊酸分子式為C9H8O4,根據(jù)關(guān)系式法計(jì)算得:
C7H6O3~ C9H8O4
138 180
6.9g m
m( C9H8O4)=(6.9g×180)/138=9g,則產(chǎn)率為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,關(guān)于pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液,下列說(shuō)法不正確的是
A. 醋酸溶液的電離方程式:CH3COOHH+ + CH3COO-
B. c(Cl-) = c(CH3COO-)
C. 等體積的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng),反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率一樣快
D. 用相同濃度的NaOH溶液分別與鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,消耗的NaOH溶液體積一樣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校課外活動(dòng)小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來(lái)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-52.7 kJ·mol-1
(1)該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______________。
(2)該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊,并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請(qǐng)回答:
①加入濃硫酸的燒杯中溶液溫度________,A中的現(xiàn)象為____________________
②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,降低溫度,該反應(yīng)化學(xué)平衡向________(選填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
③升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(選填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變
B. 水中的 、、Cl通過(guò)陰離子樹脂后被除去
C. 通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低
D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說(shuō)法中,正確的是
A. X只有一種氧化物
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W
C. 原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X
D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋,下列有關(guān)稀釋后溶液的說(shuō)法正確的是
A. 電離程度不變
B. 溶液中離子總數(shù)增多
C. 溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
D. 溶液中醋酸分子增多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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