Question

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是：

①用天平稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼使之平衡。

②滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)無(wú)氣泡。

③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測(cè)NaOH溶液進(jìn)行滴定。

④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。

⑤滴定終點(diǎn)讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，仰視刻度線。

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：誤差的分析的決定式是C堿=（C酸×V酸）/v堿

①物碼倒置，相當(dāng)于稱量的氫氧化鈉少了，濃度自然偏低 ②滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)無(wú)氣泡，相當(dāng)于酸用多了，所以濃度偏大 ③相當(dāng)于稀釋了氫氧化鈉，濃度偏低④相當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)酸稀釋了，結(jié)果，用的酸的體積就會(huì)偏大，所以，濃度偏大⑤仰視，會(huì)把讀書看大，所以偏大。故選B。

考點(diǎn)：酸堿中和滴定的誤差分析

點(diǎn)評(píng)：掌握規(guī)律，只要記住，無(wú)論如何稀釋，被滴定物質(zhì)的總量不變，所以相應(yīng)使用的滴定劑的量也不會(huì)變化。問(wèn)題便很簡(jiǎn)單了。