18．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　　）
A．N2B．Na2O  C．H2O D．NH4I  

分析 A、氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
B、相同離子不能合并；
C、水為共價化合物，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵；
D、NH4I為離子化合物，由銨根離子和I-構(gòu)成，I-是陰離子，必須標出最外層電子．

解答 解：A、氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子，N2的電子式為，故A錯誤；
B、氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，陽離子需要標出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為，故B錯誤；
C、水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故C正確；
D、NH4I為離子化合物，由銨根離子和I-構(gòu)成，I-是陰離子，必須標出最外層電子，故電子式為：，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電子式的書寫，在書寫化合物的電子式之前，應(yīng)顯判斷化合物是共價化合物和離子化合物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列選項中符合如圖關(guān)系的是（　�。�
A．第二周期的核電荷數(shù)和最高化合價之間的關(guān)系
B．烷烴中碳原子數(shù)（X）與氫原子數(shù)（Y）的關(guān)系
C．溫度大于100℃時，CH4和C2H4的混合氣體在氧氣中充分燃燒，同溫同壓下燃燒前后參與反應(yīng)的氣體的體積之和（X）與生成物的氣體體積之和（Y）的關(guān)系
D．燃燒一定質(zhì)量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質(zhì)的量（Y）與C3H6的質(zhì)量分數(shù)（X）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將0.2mol/L的氫氧化鋇溶液和0.15mol/L的碳酸氫鈉溶液等體積混合，則最終所得溶液中各離子濃度大小順序是（　�。�
A．c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）B．c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）
C．c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（CO32-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離常數(shù)為5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol 電子．
（2）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成4個實驗進行對比即可得出結(jié)論．
（3）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol•L-1		溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141312
0.001677
①計算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol•L-1•min-1．
②若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？若可行，說明理由；若不可行（若認為可行則不填），請設(shè)計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：否（或：不可行），取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開始變藍時間（min）
0.1 mol•Lˉ1
KI溶液		H2O0.01 mol•Lˉ1
X 溶液		0.1 mol•Lˉ1
雙氧水		1 mol•Lˉ1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實驗2中m=20.0，n=20.0．
（2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞0.5mL，才確�？吹剿{色．
（3）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應(yīng)的標注）．
（4）實驗3表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
（5）環(huán)境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應(yīng)為：2Al（s）+3I2（s）$?_{充電}^{放電}$2AlI3（s）．含I-傳導(dǎo)有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+3I-=AlI3，充電時Al連接電源的負極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：①；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：
（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)的分子式C9H10．
（2）寫出反應(yīng)②的類型取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出E和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．在外加電場的作用下，膠體發(fā)生電泳現(xiàn)象，說明膠體是帶電荷的
B．水的沸點比硫化氫的沸點高，是因為水分子內(nèi)形成了氫鍵
C．晶體中有陰離子就一定有陽離子
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：
I．若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）Y和Z可組成的化合物的化學(xué)式為SO 2、SO 3．
（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物濃溶液反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2H2O+2NO2↑．
Ⅱ．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22
（1）工業(yè)上生產(chǎn)Y氫化物的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（2）將X的最高價氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是溶液中有白色沉淀生成．
（3）X單質(zhì)與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應(yīng)，當電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色溶液能與鋁作用放出H2，則下列離子組合中可能的是（　�。�
A．H+、Cl-、Fe2+、Ba2+B．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
C．H+、CO32-、Mg2+、Ba2+D．OH-、NO3-、CO32-、Mg2+

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