7．將0.2mol/L的氫氧化鋇溶液和0.15mol/L的碳酸氫鈉溶液等體積混合，則最終所得溶液中各離子濃度大小順序是（　�。�
A．c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）B．c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）
C．c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（CO32-）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CO32-）

分析 將0.2mol/L的氫氧化鋇溶液和0.15mol/L的碳酸氫鈉溶液等體積混合，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，設(shè)溶液體積都是1L，n（Ba2+）=0.2mol，n（OH-）=0.4mol，n（Na+）=0.15mol，n（HCCO3-）=0.15mol，混合反應(yīng)Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，反應(yīng)后溶液中存在離子物質(zhì)的量為n（Ba2+）=0.2mol-0.15mol=0.05mol，n（Na+）=0.15mol，n（OH-）=0.4mol-0.15mol=0.25mol，據(jù)此比較離子濃度大小；

解答 解：將0.2mol/L的氫氧化鋇溶液和0.15mol/L的碳酸氫鈉溶液等體積混合，Ba（OH）2+NaHCO3=BaCO3↓+NaOH+H2O，設(shè)溶液體積都是1L，n（Ba2+）=0.2mol，n（OH-）=0.4mol，n（Na+）=0.15mol，n（HCCO3-）=0.15mol，混合反應(yīng)Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，反應(yīng)后溶液中存在離子物質(zhì)的量為n（Ba2+）=0.2mol-0.15mol=0.05mol，n（Na+）=0.15mol，n（OH-）=0.4mol-0.15mol=0.25mol，溶液中離子濃度大小為：c（OH-）＞c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（CO32-），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度比較、反應(yīng)定量關(guān)系的判斷，主要是溶液中離子存在和濃度大小的比較方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料．
（1）FeO42-與水反應(yīng)的方程式為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有能夠消毒殺菌，同時(shí)FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)；
（2）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；
（3）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的試樣，F(xiàn)eO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是BD（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變?nèi)芤旱膒H，當(dāng)溶液由pH=10降至pH=4的過(guò)程中，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH約為2.5 時(shí)，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相當(dāng)
（4）HFeO4-═H++FeO42-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K，其數(shù)值接近C（填字母）．
A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
（5）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般認(rèn)為離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)上為完全沉淀），則理論需控制溶液中Ca2+濃度至少為4.536×10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)是（　�。�
A．只有 x+1B．可能是 x+8或 x+18
C．可能是 x+2D．可能是 x+1或 x+11或x+25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．80℃時(shí)，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2 △H=+53kJ/mol，獲得如表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
時(shí)間/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B．該反應(yīng)的△S＜0
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)吸熱15.9kJ
D．100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知物質(zhì)的量濃度為0.35mol•L-1和0.85mol•L-1的溶液NaOH等體積混合后物質(zhì)的量濃度為6mol/L．（忽略混合時(shí)體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)（反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸），則Na、NaOH、新制Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．6：4：6B．4：6：5C．2：3：2D．2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水．
（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r(shí)測(cè)定溶液中氫離子濃度）（寫(xiě)一種）．
Ⅱ．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）表中Vx=4mL，t1、t2、t3的大小關(guān)系是t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．N2B．Na2O  C．H2O D．NH4I  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無(wú)中子，元素B和C都有2個(gè)電子層，它們能生成無(wú)色無(wú)嗅的氣體BC2，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽(yáng)離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）A元素符號(hào)是HC單質(zhì)的電子式為．
（2）A和B形成的化合物以共價(jià)鍵結(jié)合，C和E的化合物以離子鍵或離子鍵、共價(jià)鍵鍵結(jié)合．（填離子鍵或共價(jià)鍵）
（3）寫(xiě)出E的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑．

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