【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)中含有的官能團(tuán)為__________。
(2)的系統(tǒng)命名為___________
(3)的名稱為___________或___________
(4)有機(jī)物(CH3) 3CCH2CH(C2H5)CH3命名為2,2—二甲基—4—乙基戊烷,錯(cuò)誤的原因是___________,其正確的系統(tǒng)名稱應(yīng)為___________。
(5)在下列有機(jī)物①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3C≡CH④⑤(CH3)2CHCH3⑥⑦⑧⑨,⑩CH3CH2Cl 中屬于飽和烴的是___________,屬于苯的同系物的是___________;橥滴锏氖___________,互為同分異構(gòu)體的是___________。
【答案】羥基、羧基 2,4,4-三甲基-2-己烯 1,3,5-三甲苯 均三甲苯 沒(méi)有選擇最長(zhǎng)碳鏈為主鏈(或主鏈選擇錯(cuò)誤) 2,2,4—三甲基己烷 ①④⑤ ⑦ ①和⑤、②和⑥ ④⑥
【解析】
(1)根據(jù)常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析解答;
(2)選擇含有碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,從離碳碳雙鍵最近的一段開(kāi)始編號(hào),據(jù)此分析解答;
(3)根據(jù)苯的同系物的命名方法,用系統(tǒng)命名法和習(xí)慣命名法命名;
(4)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法分析解答;
(5)根據(jù)飽和烴、同系物、同分異構(gòu)體的概念,結(jié)合物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷。
(1)中含有的官能團(tuán)有羥基和羧基,故答案為:羥基、羧基;
(2)中含有碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈含有6個(gè)碳原子,在2、4號(hào)碳原子上共有3個(gè)甲基,碳碳雙鍵在2號(hào)碳原子上,系統(tǒng)命名為2,4,4-三甲基-2-己烯,故答案為:2,4,4-三甲基-2-己烯;
(3)的名稱為1,3,5-三甲苯或均三甲苯,故答案為:1,3,5-三甲苯;均三甲苯;
(4)有機(jī)物(CH3) 3CCH2CH(C2H5)CH3的最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)碳原子,系統(tǒng)命名為2,2,4—三甲基己烷,故答案為:沒(méi)有選擇最長(zhǎng)碳鏈為主鏈(或主鏈選擇錯(cuò)誤);2,2,4—三甲基己烷;
(5)①CH3CH2CH3,④,⑤(CH3)2CHCH3中不存在碳碳不飽和鍵,屬于飽和烴;⑦中含有一個(gè)飽和,與苯相差1個(gè)CH2原子團(tuán),屬于苯的同系物;①CH3CH2CH3和⑤(CH3)2CHCH3、②CH3CH=CH2和⑥的結(jié)構(gòu)相似,分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán),互為同系物;④和⑥的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故答案為:①④⑤;⑦;①和⑤、②和⑥;④⑥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數(shù)依次遞增。已知:B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2,F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2﹣與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答:
(1)C單質(zhì)的電子式_____,F(xiàn)元素原子的電子排布式_____,E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____;
(2)化合物乙中含有的化學(xué)鍵是_____;
(3)化合物甲的結(jié)構(gòu)式_____,固體時(shí)屬于_____晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2又名黑錳礦,主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體。MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的不同,分為固相合成和液相合成。已知:MnO2不溶于水,其中錳的價(jià)態(tài)有+2價(jià),也可能有+3價(jià)和+4價(jià)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若Mn3O4中錳的價(jià)態(tài)看作由+2和+4價(jià)組成,寫(xiě)出它由氧化物形成的表達(dá)式:_____
(2)MnOOH中錳的價(jià)態(tài)為________價(jià),寫(xiě)出②的化學(xué)方程式:____;堿性鋅錳干電池的電池反應(yīng)為:Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH,寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式______
(3)將(NH4)2SO4溶于水使錳的懸濁液顯酸性,隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡,試用相應(yīng)的離子方程式解釋原因____________。過(guò)濾出的Mn(OH)2需要洗滌,簡(jiǎn)要說(shuō)明洗滌沉淀的操作過(guò)程:________。
(4)若③中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2,則理論上可以得到_________g Mn3O4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)銅和鋅相鄰,銅和鋅的幾種狀態(tài):①銅:[Ar]3d10;②銅:[Ar]3d104s1③銅:[Ar]3d104p1④鋅:[Ar]3d104s1⑤鋅:[Ar]3d104s2。它們都失去1個(gè)電子時(shí)需要的能量由大到小排序?yàn)?___(填字母)。
a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②
畫(huà)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖____。
(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。
(3)CuF2晶體的熔點(diǎn)為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c 等均大于0):
F-F鍵能為 ___kJmol-1,CuF2(s)的晶格能為 ___kJmol-1。
(4)銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。M中C原子的雜化類型有 ___種,M的熔沸點(diǎn)比N的高,原因是 ___。
(5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,銅、磷原子最近距離為
①銅與銅原子最近距離為____nm。
②磷青銅晶體密度為___ gcm-3(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示 π鍵,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵
B.CO 分子中有一個(gè) π 鍵是配位鍵
C.N2 與 CO 互為等電子體
D.N2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用草酸“沉鈷”,再過(guò)濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:
H2C2O4 | Co2+ | Cl- | |
質(zhì)量濃度 | 20.0g/L | 1.18g/L | 2.13g/L |
為了有效除去母液A中殘留的大量草酸,一般用氯氣氧化處理草酸,裝置如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)母液A中c(CoO2)為____mol·L-1。 ,
(2)分液漏斗中裝入鹽酸,寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式 ____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱,當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。
(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為 ____(填序號(hào))。
A.50℃ B.5l-52℃ C.45 - 55℃ D.60℃
(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為________ 。
(5)攪拌器能加快草酸的去除速率,若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低,主要原因是__________。
(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”,其優(yōu)點(diǎn)是____ ,其主要缺點(diǎn)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)分子式為C8H10O的芳香化合物的推斷正確的是( )
A.若C8H10O能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),則1mol該有機(jī)物最多消耗2molBr2
B.若C8H10O遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),則苯環(huán)上只能有一個(gè)取代基
C.若C8H10O能與NaOH溶液反應(yīng),則產(chǎn)物的化學(xué)式為C8H9ONa
D.若C8H10O能發(fā)生消去反應(yīng),則該有機(jī)物只有一種結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 4C(g)的敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4a mol的C同時(shí)分解a mol AB.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol B同時(shí)生成4a mol CD.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無(wú)色液體,是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂(lè)觀的燃料。
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.0kJ/mol-1
CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) H=+77.0kJ/mol-1
則CO和H2反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是______________________。
(2)甲醇可用于合成3,5-二甲氧基苯酚,反應(yīng)如下:
+2CH3OH +2H2O
反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚,將獲得的有機(jī)層(含少量氯化氫)進(jìn)行洗滌,然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表:
物質(zhì) | 沸點(diǎn)/℃ | 熔點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64.7 | -97.8 | 易溶于水 |
3,5-二甲氧基苯酚 | 172~175 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
①分離出甲醇的操作是______________________(填字母序號(hào))。
a.蒸餾 b.分液 c.結(jié)晶
②洗滌時(shí),可用于除去有機(jī)層中的氯化氫的試劑是______________________(填字母序號(hào))。
a.Na2CO3溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaOH溶液
(3)甲醇可用于實(shí)驗(yàn)室制備丙炔酸甲酯(CHC—COOCH3,沸點(diǎn)為103~105℃)。
反應(yīng)為:CH≡C—COOH+CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在反應(yīng)瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時(shí)間。
步驟2:蒸出過(guò)量的甲醇(裝置如圖所示)。
步驟3:反應(yīng)液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。
步驟4:有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。
①儀器A的名稱是______________,蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。
②步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質(zhì)是______________________;分離出有機(jī)相的操作名稱為_____________________。
③步驟4中,蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是______________________。
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