【題目】N2的結構可以表示為,CO的結構可以表示為,其中橢圓框表示 π鍵,下列說法不正確的是( )
A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵
B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵
C.N2 與 CO 互為等電子體
D.N2 與 CO 的化學性質相同
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】80℃時,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經2min達平衡時,NO2的轉化率為50%,下列判斷不正確的是( )
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol ·L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A.平衡時,乙中SO2的轉化率大于50%
B.當反應平衡時,丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.溫度升至90℃,上述反應平衡常數為25/16,則正反應為吸熱反應
D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol ·L-1 NO2和0.20 mol ·L-1 SO2,達到平衡時c(NO)與原平衡不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】閱讀下列材料后,回答相應問題。
鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含二價鐵離子的鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。
(1)人體中經常進行轉化Fe2+Fe3+,A反應中Fe2+作__劑,B反應中Fe3+作__劑,服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子,有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。
(2)新配制的FeCl2溶液應加入__以防止FeCl2轉化為FeCl3,要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質,可向其中通入適量的__。
(3)為除去廢水中的Fe2+,常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示),再__使Fe3+轉化為紅褐色的__(用化學式表示)沉淀析出。
(4)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__。
(5)為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染,將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液,即可有效地除去Cl2,這一處理過程可用兩個離子方程式表示為__,__;處理過程中需定期添加的原料是__。
(6)某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液,采取如下實驗方案加以驗證:取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2),你認為此方案__(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改進:__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),某溫度下,向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g),測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示:
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比值P后/P前 | 0.98 | 0.88 | 0.80 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
(1)0~15min內,用H2表示的平均反應速率為v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。
(2)達到平衡時N2的轉化率為________,該溫度下的平衡常數為___________(保留兩位小數)。
(3)已知該反應為放熱反應,下圖為不同條件下反應速率隨時間的變化情況(每次僅改變一個條件):a時改變的條件可能是____________;b時改變的條件可能是_______________。
(4)一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡后要提高H2的轉化率,可以采取的措施有(_________)
A.低溫低壓 B.加入催化劑 C.增加N2的濃度 D.增加H2的濃度 E.分離出NH3
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【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如下圖所示)。
(1)圖中尚缺少的一種儀器是__________
(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是__________。
(3)寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3kJ·mol-1)。
(4)該同學每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1,與57.3kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因不可能是__________(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
(5)在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是(____________)
A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率,減小實驗誤差
B.為了準確測定反應混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數值相同
D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會__________;(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(7))你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數值相比,________較大,其原因是______________________________________________________。
(8)若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2 ℃ ②2.4 ℃、3.4 ℃,則最終代入計算式的溫差均值為________ ℃。
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【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料。明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如圖所示:
根據上述圖示,完成下列填空。
(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。實驗需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)___mL,用規(guī)格為___mL量筒量取。
(2)寫出沉淀物中所有物質的化學式:___。
(3)操作Ⅰ的名稱是___,所用的玻璃儀器有___。
(4)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量(以K2O計),完善下列步驟:
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量BaCl2溶液,產生___。
②___、___、___(依次填寫實驗操作名稱)。
③冷卻、稱重。
④若試樣為mg,沉淀的物質的量為nmol,則試樣中鉀的含量(以K2O計)為___%(質量分數)(用含m、n的代數式表示)。
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【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____;
(2)反應①的反應條件為____;
(3)反應⑥的化學方程式為________;反應類型為____。
(4)反應⑦除生成H外,還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。
I.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線,設計一種由B合成的合成路線___。
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【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應生成單質鎳的配合物:Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)CH3NC(其結構簡式為CH3- N C)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____;1molCH3NC中σ鍵的數目為_______。
(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。
②甲胺極易溶于水,除因為它們都是極性分子外,還因為___。
(4)Ni單質的晶胞結構如下圖所示,晶體中每個Ni原子周圍與之距離最近的原子個數為______。
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