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【題目】相同溫度下，下列有關反應速率的說法正確的是（ ）

A.的鹽酸和的硫酸分別與同體積的NaOH溶液反應的速率相同

B.等質量的大理石塊和大理石粉分別與同體積鹽酸反應的速率相同

C.等量的鎂粉和鋁粉分別與同體積的鹽酸反應的速率相同

D.的鹽酸和的硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速相同

【答案】D

【解析】

A．均是酸堿中和反應，硫酸中濃度是鹽酸中濃度的2倍，所以反應速率不同，A項錯誤；

B．大理石塊與鹽酸接觸面積小，反應慢，B項錯誤；

C．Mg比Al活潑，Mg與鹽酸反應速率快，C項錯誤；

D．鹽酸和硝酸與大理石反應實質都是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，其他條件一樣，則反應速率一樣，D項正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 該反應的焓變ΔH＝E2－E1

B. a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C. 催化劑能改變反應的焓變

D. 催化劑能降低反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。

（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

（2）0～4min內，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。

（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__（填序號，下同）。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1

則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。

②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產生氣體的體積(標準狀況下)為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是（ ）

A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應

B.A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應

C.符合題中A分子結構特征的有機物只有一種

D.與A互為同分異構體且能與碳酸氫鈉反應的有機物只有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.用物質A表示的反應速率為

B.用物質B表示的反應速率為

C.2s內物質A的轉化率為30%

D.2s時物質B的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：

有關物質的物理性質見下表。

物質

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6（95.0）*

0.95

微溶于水，能溶于醚

水

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。

實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環(huán)己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

（1）裝置D的名稱為____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________________________________________。

（3）環(huán)己酮的提純需要經過以下一系列的操作：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水

①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；

②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。

（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環(huán)已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的裝置如圖所示(a、b均為石墨電極)，下列說法正確的是

A.電池工作時，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.1 mol氣體

C.電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D.a極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色

B.煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化

C.與互為同分異構體，譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用來鑒別

D.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為甲基，二乙基己烷

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