【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，則下列說法正確的是（ ）

A.用物質(zhì)A表示的反應速率為

B.用物質(zhì)B表示的反應速率為

C.2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

【答案】C

【解析】

A．，根據(jù)“化學反應速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比”可知，A項錯誤；

B．，根據(jù)“化學反應速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比”可知，B項錯誤；

C．Δn(C)= 1.2mol/L×1L=1.2mol，結(jié)合，2s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷4mol×100%=30%，C項正確；

D．2s內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量為0.6mol，則2s時物質(zhì)B的濃度為，D項錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為高溫超導領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小結(jié)構(gòu)重復單元。

（1）在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子、氧離子各有_____________、_____________、_____________個。

（2）該晶體結(jié)構(gòu)中，Ca、Ti、O個數(shù)比是___________；該物質(zhì)的化學式可表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響(p2>p1)

溫度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響

平衡體系增加 N2的濃度對反應的影響

催化劑對反應的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同

B. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，下列有關(guān)反應速率的說法正確的是（ ）

A.的鹽酸和的硫酸分別與同體積的NaOH溶液反應的速率相同

B.等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與同體積鹽酸反應的速率相同

C.等量的鎂粉和鋁粉分別與同體積的鹽酸反應的速率相同

D.的鹽酸和的硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法中正確的是(　　)

A.能和碳酸氫鈉溶液反應的官能團有2種

B.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應

C.與互為同分異構(gòu)體

D.既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應用。

(1)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是________(填字母)。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗 1 mol

D.整個體系中乙烯的質(zhì)量分數(shù)一定

E.氣體的總壓強不變

F.氣體的摩爾質(zhì)量不變

(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①根據(jù)上圖判斷壓強大到小的順序是________，分析其原因_____。

②壓強為p1、溫度為60℃時，若乙酸的轉(zhuǎn)化率為40％，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為____。

③在壓強為p1、溫度超過80℃時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_____

④根據(jù)測定實驗結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________(任寫出一條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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