Question

在Na^＋濃度為0.5 mol·L^－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。

陽離子	K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
陰離子	NO　CO　SiO　SO

現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量	固體質(zhì)量為2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題。

(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________________________。

(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_______________________________

__________________________________。

(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子	NO	CO	SiO	SO
c/mol·L－1

(4)判斷K^＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_______________________________________________。

Answer 1

解析　由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L÷22.4 L·mol^－1÷0.1 L＝0.25 mol·L^－1，則溶液中一定無Ag^＋、Mg^2＋、Ba^2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應為SiO＋2H^＋===H₂SiO₃↓，且SiO的濃度為2.4 g÷60 g·mol^－1÷0.1 L＝0.4 mol·L^－1；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L^－1＋2×0.4 mol·L^－1＝1.3 mol·L^－1＞0.5 mol·L^－1，因此必有K^＋，至少為0.8 mol·L^－1，不能確定有無NO。

答案　(1)Ag^＋、Mg^2＋、Ba^2＋　(2)SiO＋2H^＋===H₂SiO₃↓　(3)如下表　(4)存在，最小濃度為0.8 mol·L^－1

陰離子	NO	CO	SiO	SO
c/mol·L－1	？	0.25	0.4	0