下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是                            （   ）

A、隨核電荷數(shù)增加鹵素原子非金屬性增強(qiáng)  

B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 

C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)

D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?/p>

　

A．

將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

　

B．

苯和稀硝酸反應(yīng)制硝基苯

　

C．

CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀

　

D．

用CuSO4溶液和過(guò)量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛溶液，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題．

（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．

a．三種溶液中的c（H+）大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為　　．

（2）若三種酸溶液中的c（H+）相等．

a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是（      ）

    A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

    B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)

    C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)

    D.第七周期只有23種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各種敘述中，正確的是 (    )

    ①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一個(gè)電子；④Cl-具有酸性; ⑤鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性； ⑥Cl2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性

    A.①②⑤⑥                     B. ①②④⑥         

    C. ②③⑤⑥                    D. ②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：                   

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：                   

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：                     

              族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：                 

              周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小

B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)減小

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。

      

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________

（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

  ②反應(yīng)在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號(hào)）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應(yīng)為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來(lái)，整個(gè)體系中能量來(lái)自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請(qǐng)寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

    Cd＋2NiOOH＋2H2OCd（OH）2＋2Ni（OH）2

    有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是                                                （　　）

    A．放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

    B．放電時(shí)Cd為該電池的負(fù)極，充電時(shí)這一端應(yīng)接直流電源的正極

    C．放電時(shí)該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

    D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Cd（OH）2＋2e－===Cd＋2OH－

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