Question

今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題．

（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．

a．三種溶液中的c（H⁺）大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為　　．

（2）若三種酸溶液中的c（H⁺）相等．

a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為　　．

　

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

（1）三種酸的物質(zhì)的量相等，

a．鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，據(jù)此判斷溶液中氫離子濃度大��；

b．消耗相同濃度NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比；

（2）三種酸中氫離子濃度相等，

a．氫離子濃度相等時，這三種酸中一元弱酸濃度最大、二元強(qiáng)酸濃度最�。�

b．消耗相同濃度氫氧化鈉溶液體積與氫離子的物質(zhì)的量成正比．

解答：

解：（1）三種酸的物質(zhì)的量相等，

a．鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，相同濃度的這三種酸c（H⁺）大小關(guān)系為：③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；

b．消耗相同濃度NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，相同濃度相同體積的三種酸，其物質(zhì)的量相等，所以消耗相同濃度NaOH體積大小關(guān)系為③＞①=②，故答案為：③＞①=②；

（2）三種酸中氫離子濃度相等，

a．氫離子濃度相等時，這三種酸中一元弱酸濃度最大、二元強(qiáng)酸濃度最小，所以三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為②＞①＞③，故答案為：②＞①＞③；

b．等體積等氫離子濃度的這三種酸，硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以消耗相同濃度氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系為②＞①=③，故答案為：②＞①=③．

點(diǎn)評：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是（2）b，同體積、同氫離子濃度的鹽酸和硫酸消耗同濃度NaOH體積與氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸的元數(shù)無關(guān)，為易錯點(diǎn)．