【題目】下刎有關實驗裝置、操作，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A. 裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B. 用裝置乙進行實驗時若逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C. 裝置丙可用于收集氫氣

D. 裝置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中單質溴

【答案】A

【解析】

A.酸性KMnO4溶液具有強氧化性，應該盛放在酸式滴定管中，不應放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A錯誤；

B. 同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因為碘化銀和氯化銀組成相似，可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；

C. 氫氣的密度比空氣小，不與空氣反應，要用向下排空氣法進行收集，裝置丙可以用于收集氫氣，C正確；

D. 溴與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性鹽，與溴苯互不相溶，分層，可以采取分液的方法進行分離提純，D正確；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基，I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______________________________；

(2)D的結構簡式為_______________________________；

(3)E中的官能團名稱為___________________________；

(4)F生成G的化學方程式為__________________________，該反應類型為______________；

(5)I的結構簡式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年3月南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽—AgN5，目前已經(jīng)合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。

(1)基態(tài)Mn2+的價電子排布式為____；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的___區(qū)。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶體的部分結構如圖1所示：

N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：

元素

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

X

737.7

1450.7

7732.7

Y

1313.9

3388.3

5300.5

Z

1402.3

2856.0

4578.1

①X、Y、Z中為N元素的是____，判斷理由是__________。

②從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是________、N5與H2O之間是________。

③N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是_______�？茖W家預測將來還會制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結構離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則N4-中的大π鍵應表示為_________。

(3)AgN5的立方晶胞結構如圖2所示，Ag+周圍距離最近的Ag+有_______個。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為a nm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為_____gcm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復原，則電解過程中轉移電子的數(shù)目為0.9NA

B. 0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應后，放出的O2為0.2NA

C. 常溫常壓下，1molSiO2晶體中有2NA個Si－O鍵

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )

A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質的量變化曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是 （ ）

A.m點處反應：H++OH-=H2O

B.p點：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

C.若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色

D.原溶液中存在的主要離子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖_________。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為________。

（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_______>______。

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為__________。

Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金屬離子與氫氧化鈉溶液反應的產(chǎn)物在空氣中發(fā)生顏色變化的方程式________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式_________________。

（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為______，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙炔的結構為H—C≡C—H,4個原子在同一直線上，能與單質溴發(fā)生加成反應，1,4-二苯基丁二炔廣泛應用于農(nóng)藥的合成，其結構如圖所示。下列有關該物質的說法不正確的是(　　)

A.該有機物的化學式為C16H10

B.該分子中處于同一直線上的原子最多有6個

C.該物質能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.該分子中所有原子可能位于同一平面上

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