已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑

A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④⑥

C

【解析】

試題分析：①當(dāng)減少生成物的量使平衡正向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量減小，錯(cuò)誤；②平衡正向移動(dòng)時(shí)，若降低生成物的量而使平衡正向移動(dòng)，則生成物的量不一定增加，錯(cuò)誤；③增加一種反應(yīng)物的量，會(huì)增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；④增加反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度升高，錯(cuò)誤；⑤平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，正確；⑥使用了合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤，所以答案選C。

考點(diǎn)：考查平衡移動(dòng)給各物質(zhì)產(chǎn)生的影響的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（5分）將11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g，求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a

（2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因： 。

（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是 。

（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體，操作為 、 、

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是： 。

②由MgCl2·6H2O加熱制備無水MgCl2的操作在 氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．加水稀釋C(OH?)/C(H+)增大的溶液：K＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－

B．常溫下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A．9 B．10 C．11 D．12

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成a mol Z。下列說法正確的是

A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1mol NaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件理使其充分反應(yīng)，則最后所得固體為

A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH

C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義．

（1）已知2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H=-198kJ?mol-1的反應(yīng)過程的能量變化如圖1：
①反應(yīng)通常用V2O5作為催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中的B點(diǎn)
 
 （填“升高”、“不變”或“降低”）．
②E2表示的意義為
 
．
（2）如圖2中的a和b為氫鎳換可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為2Ni（OH）2?H2+2NiO（OH）．
①為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開關(guān)K與Y相連即可．石墨電極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)．則氫鎳堿性電池的負(fù)極為
 
（填“a”或“b”），電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的陽極反應(yīng)式為
 
；氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）若將圖2中的稀硫酸換成CuS04溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢復(fù)到原來的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A為芳香族化合物，它和有關(guān)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中有機(jī)物 D分子中共含有三個(gè)六元環(huán)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
．
（2）發(fā)生反應(yīng)II的條件為
 
．
（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（6）F是B的少一個(gè)碳原子的同系物，則F含有結(jié)構(gòu)的芳香族化介物的同分異構(gòu)體有
 
種．

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