一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成a mol Z。下列說法正確的是

A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D

【解析】

試題分析：A、M是固體，所以M的物質(zhì)的量增加，對平衡無影響，錯誤；B、生成amolZ，則消耗amolX，所以X的濃度減小amol/2L=0．5amol/L，則用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是0．5amol/L/5min=0．1a mol·（L·min）—1,錯誤；C、向上述平衡體系中再充入1molX，反應(yīng)物濃度增大，v（正）增大，生成物的濃度不變，v（逆）不變，v（正）> v（逆），平衡正向移動，錯誤；D、當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，符合化學(xué)平衡的特征，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確，答案選D。

考點：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是

A．蔗糖尚未水解 B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

C．加熱時間不夠 D．煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關(guān)說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在體積不變的2L密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

500

600

800

900

1000

K

0.5

0.6

1.0

1.3

1.5

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________。

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：

3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。

（4）若800 ℃時，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反應(yīng)進行到5min內(nèi)，容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為20%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 ，達到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）800 ℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥使用了合適的催化劑

A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；

ΔH ＝－483．6kJ/mol。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH為

A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol

C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了一套實驗方案．
學(xué)生甲的實驗流程如圖所示：

學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
①稱取樣品，為1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙 2～3滴；
④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；
⑤數(shù)據(jù)處理．
回答下列問題：
（1）甲學(xué)生設(shè)計的定量測定方法的名稱是
 
法．
（2）試劑A可以選用
 
（填編號）
a．CaCl2b．BaCl2      c．AgNO3
（3）操作Ⅱ后還應(yīng)對濾渣依次進行①
 
、②
 
兩個實驗操作步驟．其中，證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是
 
；
（4）學(xué)生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當(dāng)?shù)沃猎噭〣由
 
色至
 
時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
 
（保留兩位小數(shù)）．乙同學(xué)的這次實驗結(jié)果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設(shè)計不合格，你認為可能的原因是什么？
 
．
（5）學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果．他的實驗需要直接測定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、K+、HCO3-、OH-
B、Al3+、NH4+、CO32-、Cl-
C、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
D、H+、NH4+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進行實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ū匾獣r可加熱）（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>甲乙丙
A制取并收集NH3濃氨水CaOH2O
B制取并驗證C2H2可被KMnO4酸性溶液氧化飽和食鹽水電石KMnO4酸性溶液
C制取并驗證Cl2沒有漂白性濃鹽酸MnO2干燥的紅布條
D制取并驗證SO2具有漂白性70%硫酸Na2SO3品紅試液
A、AB、BC、CD、D

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