17．在25℃時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種NaOH溶液中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是（　　）
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

分析 根據(jù)pH表示出溶液中的OH-濃度，再根據(jù)n=cV表示出OH-的物質(zhì)的量，同濃度、同體積的鹽酸中H+的物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，則pH不同的NaOH溶液中OH-的物質(zhì)的量相等．

解答 解：pH=9的NaOH溶液中OH-濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5mol/L，pH=10的NaOH溶液中OH-濃度為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10-4mol/L，同濃度、同體積的鹽酸中H+的物質(zhì)的量相等，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，則pH不同的NaOH溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，故V1×10-5mol/L=V2×10-4mol/L，整理可得：V1=10V2，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷氫氧根離子物質(zhì)的量關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列溶液中能發(fā)生水解的離子是（　�。�
A．FeCl3溶液中的Cl-B．Na2CO3溶液中的CO32-
C．氯化鋇溶液中的Ba2+D．氟化鈉溶液中的F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）氯元素的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol；
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是-824.4kJ•mol-1；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子結(jié)構(gòu)（如圖1所示）．已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式：N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol；
（4）圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3�、贏l2O3�、跘l（OH）3　④Al�、軳a2CO3．
A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．對(duì)于CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五種烴，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）等質(zhì)量的上述五種烴，在相同狀況下體積最大的是CH4．
（2）等質(zhì)量的上述五種烴，完全燃燒生成CO2最多的是C2H2．
（3）在120℃、1.01×105Pa條件下，與足量的O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒前后氣體體積沒(méi)有變化的烴是CH4、C3H4、C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是化學(xué)工作者設(shè)計(jì)的鹵素間置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖．該裝置將鹵素間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)在“兩管”中，符合“綠色化學(xué)”的實(shí)驗(yàn)要求，是十分優(yōu)秀的微型實(shí)驗(yàn)裝置．已知高錳酸鉀固體能氧化濃鹽酸中的HCl生成氯氣：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)操作如下：向U型管中加入約2g高錳酸鉀固體，按如上圖所示安裝好．關(guān)閉止水夾②．試回答下列問(wèn)題：
（1）打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加濃鹽酸，U型管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是U型管中充滿黃綠色氣體（不考慮濾紙現(xiàn)象）．
（2）4處產(chǎn)生的現(xiàn)象是濾紙變藍(lán)．
（3）打開(kāi)止水夾①、②，使氯氣上升到2位置，保持一會(huì)兒即關(guān)閉止水夾②，不使氯氣上升，2處產(chǎn)生的現(xiàn)象是棉花團(tuán)變黃．取下上節(jié)玻璃管斜放，將止水夾①及膠管取下，置于玻璃管2處下端口，將其封住．向2處微微加熱，1處產(chǎn)生的現(xiàn)象是棉花團(tuán)變藍(lán)．
（4）此實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是鹵素單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞I2．
（5）NaOH溶液棉團(tuán)的作用是吸收多余的氯氣．
（6）在高錳酸鉀固體與鹽酸的反應(yīng)中，HCl的作用是還原劑、酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖1所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH3CHO+O2$→_{68℃～80℃}^{cuo}$2CH3COOH．
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，
在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中，目的是測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是：①使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，②使生成的乙酸蒸氣進(jìn)入試管；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列提供的試劑和試紙中可以選用ad．（填序號(hào)）．實(shí)驗(yàn)儀器任選．所提供的試劑和試紙有：
a．pH試紙  b．紅色的石蕊試紙  c．白色的醋酸鉛試紙 d．碳酸氫鈉粉末．
（5）實(shí)驗(yàn)室可以用下列裝置如圖2來(lái)探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
①飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚鈉溶液中應(yīng)觀察到溶液變渾濁，有關(guān)的化學(xué)方程式C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用10mol/L的濃H2SO4配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：

（1）所需濃H2SO4的體積為12.5mL；如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用20mL量筒．
（2）如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（雙選，填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯（或玻璃棒）（填一種）．
（3）如圖2是配制過(guò)程中轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，分別是：
①容量瓶的規(guī)格選錯(cuò)，
②未用玻璃棒引流．
（4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是BD（雙選）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線
（5）在250mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL該溶液，它的H+物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案