Question

7．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
• B． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． 相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
• D． 1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應，后者比前者放出的熱量多

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的反應放出的熱量；
B、反應是可逆反應，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），不能進行完全，反應的焓變是對應化學方程式物質(zhì)全部反應時放出的熱量；
C、相同條件下，2mol氫原子結合為1mol氫分子的過程是放熱反應；
D、根據(jù)CH₃COOH為弱酸電離要吸熱分析．

解答 解：A、甲烷燃燒的熱化學方程式中水是氣體，不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；
B、反應是可逆反應，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），不能進行完全，反應的焓變是對應化學方程式物質(zhì)全部反應時放出的熱量，故B錯誤；
C、相同條件下，2mol氫原子結合為1mol氫分子的過程是放熱反應，所以2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，故C錯誤；
D、CH₃COOH為弱酸電離要吸熱，所以1 molNaOH分別和1molCH₃COOH、1mol HNO₃反應，后者比前者放出的熱量多，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱的概念應用和判斷，可逆反應與焓變的關系和含義，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，題目難度中等．