【題目】某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示：2Mn2+ + 5IO4— + …… → 2MnO4— + ……已知該反應(yīng)體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對于該氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A.Mn2+是氧化劑，IO4—是還原劑

B.體系中另一種含碘微粒為I—

C.隨著反應(yīng)進行，溶液pH不斷上升

D.每有1 mol IO4—參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子

【答案】D

【解析】

該反應(yīng)中錳元素由+2價升為+7價，化合價升高被氧化，故Mn2+是還原劑，IO4—是氧化劑；根據(jù)電子守恒和元素守恒可知反應(yīng)方程式為：。

A.根據(jù)分析可知Mn2+是還原劑，IO4-是氧化劑，故A錯誤；

B.根據(jù)方程式可知，另一種含碘微粒為：IO3-，故B錯誤；

C.根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中有氫離子生成，所以pH值會減小，故C錯誤；

D. 一個IO4-生成IO3-，化合價降低2價，得兩個電子，故每有1 mol IO4-參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D項正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金具有良好的強度、剛性、優(yōu)良的電磁屏蔽性和導(dǎo)熱性，使之成為筆記本電腦和輕薄手機的首選外殼材料。為測定某手機外殼鎂鋁合金中鎂和鋁的含最，并回收鎂鋁，某實驗小組設(shè)計如下實驗方案。

①除去手機外殼的涂層，剪其中一小塊，稱取其質(zhì)量；

②組裝儀器，檢查氣密性，用足盤稀鹽酸溶解合金；

③測量產(chǎn)生氣體的體積，計算結(jié)果；

④利用下列流程，從溶解合金后的溶液中回收分離鎂鋁。

（1）請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置（每個儀器只能使用一次，可不選用）。各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）_______

（2）除了測定產(chǎn)生氣體的體積外，還應(yīng)測定_______。

（3）回收流程中，操作I需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，為保證回收產(chǎn)品的純度，操作I后應(yīng)_______。

（4）濾液b的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式），試劑X是_______。

（5）向濾渣a中加入鹽酸，產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式），若從晶體中獲得金屬，應(yīng)進行的操作是_______。

（6）若從除去涂層的手機殼上取樣品mg加入足量鹽酸后，測得產(chǎn)生的氣體nL，實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則合金中Mg的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.增大壓強，W質(zhì)量分數(shù)增加

C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】口服抗菌藥利君沙的制備原料E和某種廣泛應(yīng)用于電子電器領(lǐng)域的高分子化合物H的合成路線如下：

已知：

I、核磁共振氫譜顯示E分子中有兩組峰，且峰面積比為2：1

Ⅱ、

Ⅲ、

回答下列問題：

(1)丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；E的分子式為_____________________；

(2)B分子中官能團的名稱為__________________；G的名稱為_______________________。

(3)由甲苯生成F的反應(yīng)類型為_________________。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式________________________________________________。

(5)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_________種。

①苯環(huán)上有三個取代基。②遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③能和溶液反應(yīng)生成。

(6)寫出1，3－丁二烯()和乙二醇()為某原料制備聚酯纖維的合成路線________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A常用作有機合成的中間體，其質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84。已知16.8 g A完全燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O。請回答下列問題：

(1)A的分子式是____________。

(2)若紅外光譜分析表明A分子中含有羥基和位于分子一端的C≡C鍵，且核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(3)有機物B是A的同分異構(gòu)體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象。寫出B與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。

實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列問題：

（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。

（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。

（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。

a．酒精燈 b．水浴鍋 c．電磁爐 d．油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。

（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為________（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含Ni的單核六配位配合物，其陽離子空間結(jié)構(gòu)為八面體。1mol該配合物的稀水溶液與足量混合生成沉淀233g；將溶液過濾，濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀。元素分析表明該配合物所含部分原子個數(shù)比為。

（1）請畫出Ni的價電子排布圖：______________________，H、N、O的電負性由大到小的順序為______________________。

（2）濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）該配合物陰離子的中心原子雜化方式為____________，請寫出該配合物的化學(xué)式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可以在多個原子間運動，形成“離域鍵”。下列微粒中存在“離域鍵”的是_________填序號。

A. 苯

（5）如圖是六方NiAs晶胞的晶胞圖及坐標參數(shù)，其中，，。晶胞頂點、棱上小球為Ni，As在體內(nèi)。

①寫出As的配位數(shù)為_________，Ni的配位數(shù)為_________。

②已知晶胞參數(shù)為，，則晶胞的密度為____________寫表達式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀下列科普短文，回答問題。

國家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行》中提到:在相對封閉環(huán)境中，長時間暴露于高濃度氣溶膠情況下，新冠病毒存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能。佩戴醫(yī)用外科口罩可起到防護作用，含有病毒的飛沫會被口罩中間層熔噴無紡布(主要材質(zhì)是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒傳播的有效措施，《新型冠狀病毒肺炎流行期間預(yù)防性消毒指引》建議:表面消毒可選擇含氯消毒劑、__%酒精，食飲具需要煮沸消毒15分鐘以上。

(1)氣溶膠中粒子的大小為_______．

a．< lnm b．> 100nm c．1nm~100nm

(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________

(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)食飲具可通過煮沸消毒，病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了______。

(5)環(huán)氧乙烷是一種低溫滅菌劑， 經(jīng)典的生產(chǎn)方法是氯代乙醇法，包括兩步反應(yīng):

i．CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O

現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法: 2CH2=CH2+O2

與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點有________、_________． ( 答兩點)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－36

③Cu2S遇酸時會生成S

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________(任寫一種)。

(2)濾渣I中的主要成分是______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_______，請用離子方程式表示用CuO“除鐵”時所發(fā)生的反應(yīng)__，若加A調(diào)節(jié)溶液pH后溶液中Fe3＋的濃度為2.0×10－9mol/L，則pH為__。

(4)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________(填寫計算結(jié)果)；若不考慮CO32－的水解，要使46.6g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1mol·L－1Na2CO3溶液 ____mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)

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同步練習(xí)冊答案