Question

Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H₂SO₄反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A、兩個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等
• B、加入鎂、鋁質(zhì)量比為4：3
• C、金屬溶解的物質(zhì)的量相等
• D、加入的兩種金屬質(zhì)量不等

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：發(fā)生反應(yīng)Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H₂，則氫氣的物質(zhì)的量相等，兩反應(yīng)中只有H元素化合價(jià)降低，由+1甲降低為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，令氫氣為3mol，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)金屬的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算金屬的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答： 解：同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的H₂，則氫氣的物質(zhì)的量相等，令氫氣為3mol，則：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
3mol         3mol
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2mol            3mol
A．氫氣的物質(zhì)的量相等，兩反應(yīng)中只有H元素化合價(jià)降低，由+1甲降低為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故A正確；
B．參加反應(yīng)Mg與Al的質(zhì)量之比=72g：54g=36：27=4：3，但加入的質(zhì)量比不一定是4：3，故B錯(cuò)誤；，
C．由上述分析可知，消耗Mg、Al的物質(zhì)的量之比=3mol：2mol=3：2，不相等，故C錯(cuò)誤；
D．參加反應(yīng)Mg的質(zhì)量=3mol×24g/mol=72g，參加反應(yīng)Al的質(zhì)量=2mol×27g/mol=54g，故二者質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，注意反應(yīng)中金屬表現(xiàn)不同的化合價(jià)，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．