CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價鍵的極性由強到弱的順序是（　　）
A、CH4、NH3、H2O、HF
B、HF、H2O、NH3、CH4
C、H2O、HF、CH4、NH3
D、HF、H2O、CH4、NH3
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：非金屬性越強，氣態(tài)氫化物中，共價鍵的極性越強，以此來解答．
解答： 解：非金屬性F＞O＞N＞C，由非金屬性越強，氣態(tài)氫化物中，共價鍵的極性越強可知，CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、H2O、NH3、CH4，故選B．
點評：本題考查共價鍵極性的比較，為高頻考點，把握鍵的極性與非金屬性強弱的關系為解答的關鍵，側重分析能力及基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是5．該原子核內的質子數(shù)是（　�。�
A、14B、15C、16D、17

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的一氯代物的同分異構體數(shù)目是（　�。�
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
A、6B、7C、8D、9

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg、Al兩種金屬分別跟同體積、同濃度的稀H2SO4反應，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，則Mg、Al兩種金屬之間的量的關系一定正確的是（　�。�
A、兩個反應電子轉移的數(shù)目相等
B、加入鎂、鋁質量比為4：3
C、金屬溶解的物質的量相等
D、加入的兩種金屬質量不等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質肯定是純凈物的是（　　）
A、化學式為C2H4ClF的物質
B、1，3-丁二烯與H2發(fā)生加成反應得到的產物
C、聚四氟乙烯
D、俗稱為TNT的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為
 
，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第
 
位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是
 
；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為
 
；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫結構式）
 
．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為
 
．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+?Cl-中H5O2+離子的結構．

在該離子中，存在的作用力有
 
．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵
e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結構上解釋生成暖冰的原因
 
．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有
 
個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構．假設圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為
 
．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰連接類似？
 
；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度
 
g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
2
=1.41，
3
=1.73）

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布圖為
 
；
（2）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（3）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、64g SO2中含有的氧原子數(shù)為1NA
B、物質的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA
C、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA
D、標準狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

35Cl、37Cl、35Cl-、37Cl-是（　�。�
A、氯元素的四種同位素
B、氯元素的 四種核素
C、氯元素的四種同素異形體
D、氯元素的四種不同粒子

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