【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問(wèn)題。下列處理方法不正確的是

A. 不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅

B. 金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火

C. 給盛有液體的試管加熱時(shí)，要不斷移動(dòng)試管或加入碎瓷片

D. 濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

【答案】B

【解析】試題分析：A、不慎打翻的燃著的酒精燈，應(yīng)用濕的抹布蓋滅，使其余氧氣不能接觸，正確，不選A；B、金屬鈉著火反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，燃燒更劇烈，所以不能用泡沫滅火器，應(yīng)該用沙子，錯(cuò)誤，選B；C、給液體加熱要均勻加熱，或加入碎瓷片，防止暴沸，正確，不選C；D、濃堿可以腐蝕皮膚，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正確，不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ，該元素的符號(hào)是 ；

（2）Z元素在周期表處在 區(qū)（填s、p、d），迄今該元素有 種同位素；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 ；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低順序分別是（用化學(xué)式表示） ， 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ）

A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．有0．250molKNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D．反應(yīng)中共生成0.625mol的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

步驟II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是將Fe2+ 氧化成Fe3+，離子方程式為 ；

（2）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)。檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ；調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是 。

（3）步驟III中加入Zn粉的作用是① ,②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液PH值。

（4）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴指示劑,再用0.50mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL，通過(guò)計(jì)算可以得到活性氧化鋅的純度，由表中Zn（OH）2PH變化可知，滴入的最理想的指示劑是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊試劑”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）所需要的儀器為：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、_________、_________。

（2）配制該溶液需要Na2CO3的質(zhì)量為_________g。

（3）配制溶液的操作順序是（填序號(hào)）_________。

①轉(zhuǎn)移溶液；②輕搖使溶液混合均勻； ③洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液； ④加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液； ⑤定容；⑥稱量； ⑦溶解 ⑧計(jì)算

（4）正式配制前必須進(jìn)行的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作是__________________。

（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響：（填寫編號(hào)）A．偏高；B．不變；C．偏低。

①配制溶液時(shí)未洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移洗滌液_________；

②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線_________；

③定容時(shí)俯視刻度線_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：

①檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞。

③倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中。

⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔。

⑥靜置，分層。

⑦旋開活塞，用燒杯接收溶液。

⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液。

回答下列問(wèn)題：

（1）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不必要的玻璃儀器是____________。

A．燒杯 B．玻璃棒 C．膠頭滴管 D．量筒

（2）步驟⑦的操作中最應(yīng)注意的是：_______________________________，及時(shí)關(guān)閉旋塞。

（3）下列操作或說(shuō)法正確的是______________。

A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水

B．萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分二層，上層接近無(wú)色，下層紫紅色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸餾的方法來(lái)進(jìn)一步分離碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是（ ）

A. 油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物

B. 食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)

C. 離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜

D. 壓縮天然氣（CNG）、水煤氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個(gè)電極上加入甲醇(CH3OH)，同時(shí)另一個(gè)電極通入空氣：

（1）此電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________；

（2）正極電極反應(yīng)式是___________；

（3）電解液中的H+向___________極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA

B. 18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA

C. 56.0gFe與足量Cl2完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA

D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—離子數(shù)目為2NA

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