Question

【題目】一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇(CH3OH)，同時另一個電極通入空氣：

（1）此電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________；

（2）正極電極反應(yīng)式是___________；

（3）電解液中的H+向___________極移動。

Answer 1

【答案】（1）2CH3OH— 12e– + 2H2O = 12H+ + 2CO2↑。(2分)

（2）3O2 + 12e– + 12H+ = 6H2O。(2分)（3）正。(2分)

【解析】

試題分析：（1）甲烷燃料電池實質(zhì)就是利用CH4燃料在氧氣中反應(yīng)來提供電能．CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；

（2）正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，氧氣在正極反應(yīng)：2O2+8H++8e-═4H2O；

（3）原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，則H+向正極移動。