10.在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是( 。
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、ClO-、NO3-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答.

解答 解:A.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無(wú)色,故A選;
B.酸溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故B不選;
C.MnO4-為紫色,與無(wú)色不符,故C不選;
D.酸性溶液中不能大量存在ClO-,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.實(shí)驗(yàn)室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸480mL,回答下列問(wèn)題:
(1)需要98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸50mL
(2)配制時(shí),必須使用的儀器有:燒杯、50mL量筒、500mL容量瓶、玻璃棒,還缺少的儀器是膠頭滴管.
(3)配制過(guò)程中用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù).對(duì)所配溶液濃度偏低(填“偏高”“偏低”“不影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

1.某混合物A含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示變化.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)C、D、G、H 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:CFe2O3、DKAlO2、GKAl(SO42、H(NH42SO4
(2)沉淀F與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O沉淀E加熱生成B的化學(xué)方程式為2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO43+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.H2O2分解產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B.1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8 NA
C.常溫常壓下,4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.室溫下,某無(wú)色溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH-濃度的乘積為10-24,則此溶液中可能大量共存的離子組是
( 。
A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B.I-、NO3-、K+、NH4+
C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.不能使橙色溴水層變?yōu)闊o(wú)色的是(  )
A.NaOH溶液B.用CCl4多次萃取C.鋅粉D.KI 溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法不符合圖中漫畫情景的是( 。
A.此反應(yīng)不可能是復(fù)分解反應(yīng)
B.若金屬1是鋅,金屬2可能是銀
C.還原性:金屬1>金屬2
D.若金屬2為銅,則反應(yīng)過(guò)程中生成2mol金屬2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1

B.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) ΔH =-534 kJ·mol-1

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D.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH =-133.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C.14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA
D.常溫下,0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案