20.實驗室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸480mL,回答下列問題:
(1)需要98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸50mL
(2)配制時,必須使用的儀器有:燒杯、50mL量筒、500mL容量瓶、玻璃棒,還缺少的儀器是膠頭滴管.
(3)配制過程中用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù).對所配溶液濃度偏低(填“偏高”“偏低”“不影響”)

分析 配制480mL溶液,實際上配制的是500mL的溶液,
(1)先根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗步驟選取實驗儀器;
(3)分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積的影響,依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.

解答 解:(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為:c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,配制480mL溶液,實際上配制的是500mL的溶液,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:1.84mol/L×0.5L=18.4mol/L×V,解得:V=0.05L=50mL,
故答案為:50;
(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器還有膠頭滴管,
故答案為:膠頭滴管;
(3)用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,
故答案為:偏低.

點評 考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,題目難度不大,明確配制步驟為解答關(guān)鍵,誤差分析為易錯點,注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析溶液配制原理與誤差分析,試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是( 。
①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象
A酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
B飽和的KNO3溶液濃硫酸無明顯變化
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列溶液中的Cl-濃度與150mL、1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( 。
A.300 mL、1mol•L-1NaCl溶液B.75 mL、2mol•L-1CaCl2溶液
C.150 mL、2mol•L-1KCl溶液D.75 mL、1mol•L-1AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.I.巴蜀化學(xué)社團的同學(xué)對混合物的分離或提純開展了研究,常見的方法有:
①過濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶等.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?(每空選一個最佳選項,將對應(yīng)的序號填到空格中)
(1)提取碘水中的碘③   (2)除去食鹽水中的沙子①
(3)淡化海水②          (4)除去KCl固體中含有的KClO3
II.對于NaCl和CaCl2兩種固體的混合物分離,同學(xué)們設(shè)計了如下方案:

回答下列問題:
(1)試劑A的化學(xué)式Na2CO3;
(2)操作 II的名稱是過濾;
(3)洗滌沉淀B的方法向漏斗中加水至浸沒沉淀,待水自然流干后,再重復(fù)2-3次;
(4)檢驗沉淀B是否洗干凈的方法是:取最后一次的洗滌液,先加硝酸、后加硝酸銀,無白色沉淀生成;
(5)由此實驗分離得到的NaCl固體經(jīng)分析仍含有雜質(zhì),造成該結(jié)果的原因是由于上述分離過程中有設(shè)計疏漏,請寫出改正的方法在VI(蒸發(fā))前D溶液中應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH至中性.
(6)若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量純凈、干燥的B物質(zhì)和某物質(zhì)的質(zhì)量,該物質(zhì)是W.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列觀點正確的是( 。
A.催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
B.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)
C.增大壓強一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率
D.反應(yīng)物分子間發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.類推法在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常應(yīng)用.下列左邊正確,類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( 。
A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+═CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入2mol.L-l的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)前的溶液中,硝酸的物質(zhì)的量為0.2 mol
B.C點對應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL
C.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3
D.D點與A點沉淀物質(zhì)的量的差為0.02 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( 。
A.水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液:NH4+、Na+、Cl-、CO32-
B.能使pH試紙變深藍色的溶液:Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C.0.1 mol/L的NaNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.含有大量Al3+的水溶液中:Na+、NH4+、HCO3-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是( 。
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、ClO-、NO3-

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