9．下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是（　�。�
A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同
B．鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉
C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中
D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

分析 鈉性質(zhì)活潑，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，鈉在空氣中最終生成碳酸鈉，鈉可與水劇烈反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中，以此解答該題．

解答 解：A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，故A正確；
B．鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故B正確；
C．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，故C正確；
D．鈉性質(zhì)活潑，與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化鐵沉淀，所以得到紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鉻單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子軌道表示式為；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4互溶，據(jù)此判斷CrO2Cl2的晶體類型屬于分子晶體．
（2）配合物CrCl3•6H2O的配位數(shù)為6，它有三種不同組成、不同顏色的固體，其中一種為淺綠色固體，該固體與足量硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)，0.5mol固體可生成1mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體的配體個(gè)數(shù)比（Cl-：H2O）為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝流程如圖所示．

（1）過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）濾液B焰色反應(yīng)呈黃色，試劑X是NaOH（用化學(xué)式表示）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學(xué)式為Na2SiO3．
（3）濾液B中含的陰離子有AlO2-、Cl-、OH-（寫離子符號(hào)）．
（4）由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧氣，得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，PH最小的是（　�。�
A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文．媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題予以報(bào)道，報(bào)道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實(shí)功不可沒．在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
②先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
④向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號(hào)）．

（2）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑；B中常選用的液體反應(yīng)物為濃氨水；D中應(yīng)選用的液體為飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）步驟②讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是防倒吸；裝有無水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是過濾．
（6）步驟④中所加固體粉末化學(xué)式為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是（　�。�
A．Cl-B．Na+C．NO3-D．HCO-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．室溫下，由水電離出c（OH-）=1×10-12  mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe2+的溶液中：NH4+、SO42-、H+、NO3-
C．使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol任何氣體都約是22.4L
B．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積約為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol酒精（CH3CH2OH）的體積為44.8L
D．常溫常壓下，質(zhì)量為32g的O2含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篩2-＞M2-＞R3+
B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．含元素R的某種鹽可作凈水劑

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