Question

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 離子半徑大�。篩^2-＞M^2-＞R³⁺
• B． Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
• C． 將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
• D． 含元素R的某種鹽可作凈水劑

Answer 1

分析 由化合價(jià)可知Y化合價(jià)有+6、-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，為S元素，M化合價(jià)只有-2價(jià)，為O元素，Z化合價(jià)為+5、-3，為ⅤA族元素，因原子半徑大于O小于S，應(yīng)為N元素，X化合價(jià)為+1價(jià)，為ⅠA族元素，原子半徑大于S，為Na元素，R為+3價(jià)，屬于ⅢA族元素，原子半徑小于Na，大于S，為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故A正確；
B．Z與M組成的化合物二氧化氮的，對(duì)應(yīng)溶液呈酸性，可導(dǎo)致酸雨，故B正確；
C．亞硫酸酸性比鹽酸弱，將SO₂通入BaCl₂溶液中，沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．Al的單質(zhì)是鋁熱劑的成分之一，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系，題目難度中等．