Question

17．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�

	R
X	Y	Z

• A． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
• B． 原子半徑大小順序是Z＞Y＞X
• C． Y、R形成化合物的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色
• D． X、Z可形成化合物XZ₃，且該化合物屬離子化合物

Answer 1

分析 圖為周期表中短周期的一部分，短周期元素X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，由元素在周期表中的位置可知R、Y、Z依次為O、S、Cl，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素的非金屬性、原子半徑以及對應化合物的性質(zhì)．

解答 解：由元素在短周期的位置及X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，則R、Y、Z依次為O、S、Cl，則
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性R＞Y，R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．Y、R形成的化合物YR₂為SO₂，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．X、Z可形成化合物PCl₃，只含共價鍵，為共價化合物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素位置、短周期中電子排布推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析和應用能力的考查，注意元素化合物知識、元素周期律的應用，X為P為元素推斷的突破口，題目難度不大．