8．在35Cl中含有17個電子，18個中子，氯在周期表中位置第三周期第ⅤⅡA族；．

分析 根據(jù)原子符號的含義、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
根據(jù)電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等判斷元素在周期表中位置．

解答 解：35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35-17=18，核外電子=質(zhì)子數(shù)=18，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第ⅤⅡA族；
故答案為：17；18；第三周期第ⅤⅡA族；

點(diǎn)評 本題考查原子符號的含義、位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．雙安妥明結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：，可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：I．RCH2COOH  $→_{紅磷}^{溴}$$\stackrel{苯酸鈉}{→}$
II．RCH═CH2$\stackrel{HBr，過氧化物}{→}$RCH2CH2Br
III．已知：C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I（C3H4O）能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對稱性．試回答下列問題：
（1）寫出雙安妥明的分子式C23H28O6．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CH2；A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱，反應(yīng)I→J的類型是加成反應(yīng)．
（4）I在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，則該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）反應(yīng)“+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為．
（6）符合下列3個條件的  的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu)）
①與FeCl3溶液顯色；
②苯環(huán)上只有兩個取代基；
③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH
其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體．溶解于水也有氣體放出．試回答下列問題：
（1）固體A屬于離子晶體，它的電子式為．
（2）A溶于水后，溶液呈堿性（酸、堿或中性），其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．32g氧氣含有2NA個氧原子
B．32g臭氧含有2NA個氧原子
C．32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2NA個氧原子
D．32g氧氣和臭氧的混合氣體含有NA個氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣．為檢驗(yàn)該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器連接的順序?yàn)椋ㄌ顚?dǎo)管接口字母）：廢氣→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO2，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO2；
（3）裝置B的作用是檢驗(yàn)SO2，裝置D的作用是檢驗(yàn)SO2是否被除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．
（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）6.5kJ的熱量．
（2）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置：
①a和b用導(dǎo)線連接，Zn發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．溶液H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
②無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕13g．
（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是c（填序號）．
a．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)      b．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;    c．放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />②圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動方向可知，則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1mol AB2中含54mol電子，且有下列反應(yīng)：
①H2+B2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，Z有漂白作用．
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2CaCl2，XCa（OH）2，YCa（ClO）2，ZHClO．
（2）用電子式表示AB2的形成過程：．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X
C．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ3，且該化合物屬離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（　　）
A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2

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