利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為 L。

（2）1.5mol H2SO4的質(zhì)量是 ，所含分子數(shù)目為 。

（3）配制500mL 1mol/L HNO3溶液，需16mol/L HNO3溶液的體積為 mL.

（4）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ；

該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

(5)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是___________



（1）11.2L

（2）147g       9.02×1023個(gè)

（3）31.25

（4）95g/mol    24

（5）XY3        


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．若混合液pH>7，則V≥10

b．V＝5時(shí)，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH<7，則c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh＝________

mol·L－1。

(4)如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。

①T2________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?i>b點(diǎn)

b．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?i>d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑     B. CH4 + 2O2==CO2  + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑           D.  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)溶液中XO42- 和SO32- 的離子數(shù)之比為1∶2時(shí)，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為   （   ）

 A、  +1       B、+2        C、+3        D、+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是(　　)

A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物

C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來(lái)源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達(dá)到此目的的是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－

B．ClO－、I－、NH、Ba2＋                              

C．Na＋、AlO、K＋、HCO

D．Al3＋、K＋、SO、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。

(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

□NaIO3＋□NaHSO3―→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O

(2)在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。

(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式____________；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為53時(shí)，加入的NaIO3為_(kāi)_______ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

[已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時(shí)，F(xiàn)e(OH)3開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7]

(金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________；析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在____左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70 ℃干燥2小時(shí)、冷卻，密封包裝。70 ℃真空干燥、密封包裝的目的是_____________________________________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要成分是________________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，我們還需要知道的是_____________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________________________。

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