實驗室欲配制一種僅含四種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均相等，能達到此目的的是(　　)

A．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－

B．ClO－、I－、NH、Ba2＋                              

C．Na＋、AlO、K＋、HCO

D．Al3＋、K＋、SO、NO


解析　四種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且四種離子的濃度均相等時電荷守恒，A項正確；ClO－、I－ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；AlO和HCO發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；四種離子的濃度均相等時，陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)不相等，D項錯誤。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


堿式碳酸鋁鎂

[ MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。

(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和____________。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為________。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：

①準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。

②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結(jié)晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－)n(CO)(寫出計算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空

（1）在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為 L。

（2）1.5mol H2SO4的質(zhì)量是 ，所含分子數(shù)目為 。

（3）配制500mL 1mol/L HNO3溶液，需16mol/L HNO3溶液的體積為 mL.

（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ；

該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。

(5)在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是___________


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋===H2O

B．鈉加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2

下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為95

B．當反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為 mol

C．每產(chǎn)生1 mol O2時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mol

D．參加反應(yīng)的水有被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．25 ℃時， pH＝12的無色溶液：K＋、Br－、SO、SiO

B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液：HCO、K＋、Na＋、SO

C．使石蕊溶液顯紅色的溶液：Na＋、NH、Cl－、S2O

D．25 ℃時，由水電離出來的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液：Ba2＋、Cl－、AlO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2(m－x) CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是(　　)

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．上圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4—→________＋________＋________＋________＋H2O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則

①Br2的化學(xué)計量數(shù)是________；

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

　KBrO3＋　________＋　H2SO4—→；

③若轉(zhuǎn)移10 mol e－，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為________。

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