短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、金屬性：甲＞丙
C、氫氧化物堿性：丙＞�。疚�
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期自左而右原子半徑減��；
B．同主族自上而下金屬性增強；
C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；
D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大．
解答： 解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞�。疚�，故A錯誤；
B．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性：甲＜丙，故B錯誤；
C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞�。疚�，甲＜丙，故C正確；
D．甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲＜乙，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作
 
劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O
（3）某鋰離子電池用含有Li+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應(yīng)為CoO2+LiC6 
放電
充電
 LiCoO2+C6．放電時的正極反應(yīng)式為
 
．如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極作
 
極．
（4）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

廢渣稀硫酸過濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過濾加H2O2，調(diào)pH過濾加Na2CO3過濾Ni2+CO3濾液Ⅱ濾液Ⅲ稀硫酸Ni2+HSO4一系列操作NiSO4?6H2O
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A、不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
B、鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C、高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害
D、氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�
A、B元素組成的一種單質(zhì)具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去
B、B、D兩種元素形成的一種化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
C、C元素分別與A元素和B元素形成的化合物都是離子晶體，一定均與水反應(yīng)生成強堿和無色氣體
D、A2B的熱穩(wěn)定性強于A2D、沸點也高于A2D，但解釋的理由不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A、莽草酸的分子式為C7H10O5
B、分子中含有兩種官能團，可發(fā)生取代反應(yīng)
C、可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯
D、1mol莽草酸既可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可與4mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、向NaHSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、向Fe（OH）3中加入過量的HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、用淀粉碘化鉀試紙和鹽酸檢驗加碘鹽：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D、將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2中含4NA個離子
B、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合物含有原子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)為3NA
D、18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是四位同學(xué)對“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解，其中正確的是（　�。�
A、維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高
B、人體細胞中的酸堿平衡是不能通過選擇食物調(diào)節(jié)的
C、為了食品安全，我國應(yīng)該禁止使用食品防腐劑
D、食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL，此時溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、由CH3（CH2）2CH3（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ?mol-1，可知正丁烷的標準燃燒熱為：-2658 kJ?mol-1
C、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O
與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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