Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、20mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL，此時(shí)溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、由CH₃（CH₂）₂CH₃（g）+13/2O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658 kJ?mol^-1，可知正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：-2658 kJ?mol^-1
• C、某溫度下，pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O
  與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ¹
• D、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下Ksp（BaCO₃）＜Ksp（BaSO₄）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,熱化學(xué)方程式,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．兩溶液混合后恰好生成等濃度的醋酸鈉、醋酸的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，醋酸根離子濃度大于醋酸的濃度；
B．正丁烷的燃燒熱必須是正丁烷燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)；
C．氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為氯化銨溶液，根據(jù)氯化銨溶液中的物料守恒進(jìn)行判斷；
D．洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋇離子與碳酸根離子濃度之積大于碳酸鋇的溶度積，不能說(shuō)明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意濃度的大小問(wèn)題．

解答： 解：A．20mL0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液顯示酸性，c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）、c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)物料守恒可得，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．CH₃（CH₂）₂CH₃（g）+13/2O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658 kJ?mol^-1，該反應(yīng)中，水的狀態(tài)為氣態(tài)，液態(tài)水的穩(wěn)定性大于氣態(tài)水，則該反應(yīng)的焓變不是正丁烷的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．某溫度下，pH=1的鹽酸中氯離子濃度為0.1mol/L，將pH=11的NH₃?H₂O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化銨，此時(shí)溶液中氯離子濃度為：c（Cl^-）=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=c（Cl^-）=0.05mol/L，故C正確；
D．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉(zhuǎn)化BaCO₃，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較、熱化學(xué)方程式、難溶物的溶解平衡等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握燃燒熱的概念、溶度積常數(shù)的概念及應(yīng)用，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�