14．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用

分析 △H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，且放熱反應(yīng)升高溫度時平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）的△S＞0，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0，故A錯誤；
B．由△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素，故B正確；
C．△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△H＞0、△S＞0時溫度對反應(yīng)的方向起決定性作用，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的綜合判據(jù)、平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定量的A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為0.3mol，B的物質(zhì)的量為1.8mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，v（D）=0.04mol•L-1•s-1則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：0.04mol/（L•s）；
（2）10s末，生成物D的濃度為0.4mol•L-1；
（3）方程中n=2；
（4）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知3.25g某金屬X與過量稀硝酸反應(yīng)，在反應(yīng)過程中未見有氣體生成，反應(yīng)后在所得溶液中加入熱堿溶液可放出一種氣體，其體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X為（　　）
A．ZnB．FeC．CuD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
B．蛋殼溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
C．甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu2O↓+3H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH2=CH2+NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．25℃時，將4克氫氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液的PH=13，將此溶液加水稀釋到2升，此時溶液的PH=12.7，取最初溶液500毫升與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液顯中性，PH=7，再取稀釋后的溶液500毫升與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，PH=1.82，另取0.15mol/L的氫氧化鋇溶液1L與原溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積不變），此時溶液的PH=13，水的離子積常數(shù)不變 （填變、不變），將此溶液溫度升高，水的離子積常數(shù)變大 （填變小、不變、變大）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
（1）該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的儀器有50mL量筒和膠頭滴管；
（2）某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；
（3）計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都為1g•cm-3]；
（4）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度起始溫度
（5）若改用60mL0.5mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，實驗操作均正確，與上述實驗相比，所求的中和熱相等（填相等或不相等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、CO32-、Cl-、NO3-B．Pb2+、Fe3+、S2-、SO42-
C．NH4+、H+、S2O32-、PO43-D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)．玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，無固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．當(dāng)水結(jié)成冰時，水分子間的間距會減小，因而密度增大
B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同酌化學(xué)性質(zhì)
C．玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)
D．純凈水與食鹽水的冰點相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．2-丁烯是否具有順反異構(gòu)？為什么？

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同步練習(xí)冊答案