3．水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)．玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，無固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)水結(jié)成冰時，水分子間的間距會減小，因而密度增大
B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同酌化學(xué)性質(zhì)
C．玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)
D．純凈水與食鹽水的冰點相同

分析 A、水結(jié)成冰水分子間隙變大密度變�。�
B、玻璃態(tài)水與液態(tài)水是狀態(tài)不同，所以物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)相同；
C、玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，無固定形狀，不存在晶體，是水的一種特殊狀態(tài)；
D、稀溶液具有沸點升高、凝固點降低的特點．

解答 解：A、水結(jié)成冰水分子間隙變大密度變小，而不是變大，故A錯誤；
B、玻璃態(tài)水與液態(tài)水是狀態(tài)不同，所以物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)相同，而不是不同，故B錯誤；
C、玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，無固定形狀，不存在晶體，是水的一種特殊狀態(tài)，所以玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；
D、稀溶液具有沸點升高、凝固點降低的特點，所以純凈水與食鹽水的冰點不相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查不同晶體結(jié)構(gòu)微粒及微粒間的作用力的區(qū)別，學(xué)生要對溶液的概念、組成的理解和掌握情況，學(xué)生要清楚狀態(tài)的變化是物理變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列A-D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是：（　�。�
（Ⅰ）（Ⅱ）
A少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
CFeO與足量的鹽酸FeO與足量的稀硝酸
D0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B．焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1 NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A．配制硫酸亞鐵溶液時，通常在溶液中加入少量的稀硫酸和鐵
B．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸的過程中，溶液的導(dǎo)電能力不變
C．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-
D．把SO2通入盛有滴加了酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為硼氮苯的一氯代物、二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 （　　）
A．2，3B．1，4C．2，4D．4，6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T在元素周期表中的位置是第三周期、ⅢA族，W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子的電子式為．
（3）元素的非金屬性：Q弱于W（填“強(qiáng)于”或“弱于”），結(jié)合方程式簡述其原因是H2SO4+Na2CO3=CO2↑+H2O+Na2SO4，酸性為硫酸大于碳酸，則非金屬性S大于C．
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色．現(xiàn)有一試管甲，欲使其全部轉(zhuǎn)化為R元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其化學(xué)反應(yīng)方程式是O2+4NO2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）
A．CH4氣體能與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4
B．CH2=CH2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．通常情況下，苯是無色氣體，能在催化劑條件下與Br2發(fā)生單取代反應(yīng)
D．乙醇和乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．X，Y，Z，M為金屬活動順序表中常見的四種金屬元素，在常溫下都不和冷水反應(yīng)．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氣體放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知在X和M的陽離子溶液中，加入過量的氫氧化鉀溶液，M生成相應(yīng)的氫氧化物的沉淀，試寫出四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

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