Question

10．鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．某問學(xué)對FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測定：取少最待側(cè)溶液，滴入KSCN 溶液后顯紅色．由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：AFe；BHCl．
②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅；取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則一定含鐵離子；
（2）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，以此解答該題．

解答 解：（1）FeCl₃溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則一定含鐵離子，則Cu不足，溶液中還含F(xiàn)e²⁺、Cu²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵，加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，
①由上述分析可知，A為Fe，B為HCl；
故答案為：Fe；HCl；
②C為氯氣，通入C和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

點(diǎn)評 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，涉及的內(nèi)容較多，注意分析題中提供的信息，根據(jù)所學(xué)知識寫成反應(yīng)的方程式，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．