20．下列物質(zhì)中，是人體必需的營(yíng)養(yǎng)成分之一，給人體提供能量的是（　�。�
A．食鹽B．水C．糖類D．陳醋

分析 為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)．

解答 解：為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)，食鹽、水和醋不能為人體提供能量，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是

已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．（　　）
A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)
B．在過(guò)程③中將MgCl2•6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題
D．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br- 需消耗2.24 L Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）常溫下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（寫出有關(guān)的離子方程式），溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L NaNO2溶液與0.1mol•L CH3COONa溶液pH大小關(guān)系為：
NaNO2＜ CH3COONa（填“＞”“=“或”“＜”）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5mol•L-1）．
（3）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)，如果升高溫度，平衡混合物的顏色變深（填“變深”或“變淺”）；如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液
B．將1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液
C．將1 mol H2SO4溶于水制成的體積1 L的溶液
D．將0.5 mol SO3溶于水制成的體積1 L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如中的※C原子為手性碳原子；若一個(gè)碳原子上連著2個(gè)C=C（如）時(shí)，極不穩(wěn)定，不存在．現(xiàn)有某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中：
（1）含有“手性碳原子”且與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后仍具有“手性碳原子”的有五種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：
①CH≡═CH-CH3
②CH3-C≡═CH2
③HC≡-CH≡CH3
④；
⑤．
（2）含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）0.5mol H2O 的質(zhì)量為9g，共含有1.5mol原子．
（2）等質(zhì)量 的HCl、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是CO2，在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積最大的是NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．硫酸溶液中和氫氧化鈉溶液B．硫酸溶液中和氫氧化鋇溶液
C．鹽酸溶解氧化銅D．鹽酸溶解氫氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．基態(tài)原子的4p軌道填充電子為半充滿的元素，其原子序數(shù)是（　�。�
A．15B．24C．33D．51

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．
（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某問(wèn)學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少最待側(cè)溶液，滴入KSCN 溶液后顯紅色．由此可知，該溶液中所含金屬陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：AFe；BHCl．
②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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