相同溫度和壓強(qiáng)下,等質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是(  )
A、O2
B、NO
C、N2
D、CO2
考點(diǎn):阿伏加德羅定律及推論
專題:計(jì)算題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的Vm相同,結(jié)合n=
V
Vm
=
m
M
計(jì)算.
解答: 解:相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體的Vm相同,由n=
V
Vm
=
m
M
可知,氣體的摩爾質(zhì)量越大,物質(zhì)的量越少,則體積越小,
因M(CO2)>M(O2)>M(NO)>M(N2),
則體積最小的為CO2
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅定律及推論,難度不大,靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵,有關(guān)氣體氣體的計(jì)算中要溫度和壓強(qiáng),為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中H2O只作氧化劑的是( 。
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2
B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.219g?mL-1
(1)求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?
(2)求該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為多少?
(3)取出10mL該溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是( 。
A、乙酸乙脂的化學(xué)式為C4H8O2
B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH32的有機(jī)物叫異丁烷
C、HF叫氫氟酸
D、CO2的電子式為 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、10 g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C、22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下,32 g O2所含原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1gNH3含N個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)為( 。
A、
17
3
N
B、
3
17
N
C、3N
D、17N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A、常溫常壓下,2.8g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LNO與1.12O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、32gS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可用H++OH-═H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是:(  )
①H2SO4+Ba(OH)2      
②HNO3+Fe(OH)3        
③KHCO3+KOH  
④HCl+NaOH          
⑤CH3COOH+KOH       
⑥NaHSO4+KOH.
A、全部B、①③④⑥
C、②④⑤D、④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

使一鎂鋁合金粉末在過(guò)量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為( 。
A、2:3B、1:1
C、4:3D、8:9

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