8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式；
B．稀鹽酸具有弱氧化性，能氧化變價金屬為低價態(tài)；
C．銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)；
D．漏掉銅離子和氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．稀鹽酸具有弱氧化性，能氧化變價金屬為低價態(tài)，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故C正確；
D．漏掉銅離子和氫氧根離子的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++Cu2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意要遵循原子守恒、客觀守恒、電荷守恒，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．Na2CO3→NaHCO3B．Fe→FeCl2C．NaCl→NaD．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產(chǎn)生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A．加熱反應(yīng)一段時間   B．收集氣體并檢驗其純度  C．關(guān)閉分液漏斗活塞   D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實驗結(jié)束后，甲同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學(xué)判斷上述實驗中確有CaH2生成．請根據(jù)甲同學(xué)的現(xiàn)象寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)將單質(zhì)鈣加入水中也能發(fā)生上述現(xiàn)象，因此乙同學(xué)認(rèn)為不能證明確有CaH2產(chǎn)生，請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表達方式或說法正確的是（　　）
A．CO2的分子模型示意圖：
B．氯化銨的電子式：
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某酸式鹽NaHY的水溶液中存在c（OH-）＞c（H+），則下列敘述正確的是（　�。�
A．H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-
B．HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H2Y）＞c（H+）
D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度下，合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，各物質(zhì)的平衡濃度分別是：c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）N2、H2的初始濃度；
（3）H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O2═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，科學(xué)家設(shè)計利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放．
①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2，50秒后達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N2）0.01mol•L-1•s-1．該溫度下，若增大壓強此反應(yīng)的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）；若開始時向上述容器中充入N2與H2均為10mol，則達到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將降低．（填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1的醋酸與b mol-L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列做法正確的是（　�。�
A．用手接觸藥品B．用嘴吹熄酒精燈火焰
C．點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度D．將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．SO42-離子的檢驗試劑一般是BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

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