Question

19．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產(chǎn)生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間   B．收集氣體并檢驗其純度  C．關閉分液漏斗活塞   D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實驗結束后，甲同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學判斷上述實驗中確有CaH₂生成．請根據(jù)甲同學的現(xiàn)象寫出CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．乙同學發(fā)現(xiàn)將單質鈣加入水中也能發(fā)生上述現(xiàn)象，因此乙同學認為不能證明確有CaH₂產(chǎn)生，請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中裝置圖示可知，該實驗用鋅和鹽酸反應制氫氣，同時生成氯化鋅，根據(jù)電荷守恒書寫離子方程式；
（2）實驗過程中要保證整個裝置內已充滿氫氣，實驗的操作程序是：檢查裝置的氣密性→產(chǎn)生氫氣→收集氫氣并進行驗純→加熱反應→停止加熱→繼續(xù)通氫氣至冷卻→停止通入氫氣；
（3）一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為：制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等；
（4）CaH₂與水反應生成氣體和能使酚酞顯紅色的溶液，則產(chǎn)物應為氫氣和氫氧化鈣，據(jù)此書寫化學方程式，區(qū)分鈣和氫化鈣時可利用其組成、性質的差異來判斷．

解答 解：（1）根據(jù)題中裝置圖示可知，該實驗用鋅和鹽酸反應制氫氣，同時生成氯化鋅，該反應的離子方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應掉，所以應該先收集一部分氣體并檢驗其純度，反應結束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應該最后關閉分液漏斗活塞，因此正確的順序為BADC，
故答案為：BADC；
（3）鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為：i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a；
故答案為：i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a；
（4）CaH₂與水反應生成氣體和能使酚酞顯紅色的溶液，則產(chǎn)物應為氫氣和氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，CaH₂可以和氧氣在加熱條件下反應生成水，可用無水硫酸銅檢驗，現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{色，所以用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣的實驗為取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色，
故答案為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色．

點評 本題考查元素化合物知識，涉及到物質的性質和制備實驗，注意實驗的一般方法來解答，題目難度不大．