17．黃曲霉素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．1mol該化合物最多消耗H2和NaOH分別為6 mol和2 mol
B．該化合物中含有三種官能團(tuán)
C．該化合物中含有2個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)
D．該化合物可以和1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、酯基水解生成的羧基、酚羥基能和NaOH反應(yīng)；
B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醚鍵、酯基和羰基；
C．該分子中只有一個(gè)苯環(huán)；
D．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、酯基水解生成的羧基、酚羥基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol該化合物最多消耗H2和NaOH分別為6 mol和2 mol，故A正確；
B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醚鍵、酯基和羰基四種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；
C．該分子中只有一個(gè)苯環(huán)，故C錯(cuò)誤；
D．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，含有2個(gè)碳碳雙鍵，所以該化合物可以和2mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酯、烯烴等性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水的綜合利用具有重要意義（如下圖）

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①加過(guò)量的NaOH溶液；②加過(guò)量的BaCl2溶液③加過(guò)量的Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤加適量的鹽酸，第③步操作的目的是除去Ca2+、過(guò)量的Ba2+雜質(zhì)
（2）在實(shí)驗(yàn)室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是A．
A．萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機(jī)溶劑．
B．萃取分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．在萃取過(guò)程中，需要振蕩分液漏斗，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣．
（3）通入熱空氣吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是富集溴．
（4）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．
（5）步驟Ⅲ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+Mg（OH）2（s），解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因因?yàn)樵谙嗤臏囟认�，Mg（OH）2的溶解度比Ca（OH）2更�。�
（6）海水提溴蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因溫度過(guò)高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水增加，而溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（7）工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂，理由是MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗能高，增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量
，．燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是氫氣、氧氣．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在2L恒容密閉容器中充入3mol CO氣體、3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：（　　）
A．p1＞p2＞p3
B．若斷裂碳?xì)滏I、氫氫鍵的速率相等，則該反應(yīng)為平衡狀態(tài)
C．已知從反應(yīng)開始到平衡點(diǎn)A需要時(shí)間10min．在0～10分鐘內(nèi)的平均速率v（H2）=0.18mol/（L•min）
D．A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{1}{64}$（Kp是用平衡時(shí)各組分的分壓代替其濃度的平衡常數(shù)．組分分壓=混合氣體總壓強(qiáng)X該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電解NO 制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
B．電解生成1 mol NH4NO3 時(shí)，轉(zhuǎn)移5NA電子
C．電解質(zhì)溶液中，NO3-離子向陰極移動(dòng)
D．為了使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A為稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在t℃時(shí)，一定量的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0  平衡后，保持恒溫恒容條件，若向容器中再充入NO2，平衡后則NO2的體積分?jǐn)?shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．無(wú)法確定原試液中是否含有Fe3+、K+
B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
C．無(wú)法確定沉淀B的成分
D．原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室能用酒精燈加熱的有蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、燒杯
②若蒸餾100ml石油可將其置于250ml蒸餾燒瓶中
③新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
④波爾多液（CuSO4與石灰水按一定比例混合）盛放在鐵制容器中
⑤若滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)應(yīng)為23.65mL．
A．①②B．①③④C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①〜⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）①〜⑦元素中原子半徑最大的是Na（用元素符號(hào)表示）；
（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）；
（3）⑤、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4（用化學(xué)式表示）
（4）寫出③和⑥兩種元素的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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