Question

（1）寫出H₂S的電離方程式

 

；
（2）寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式

 

；
（3）已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=

 

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Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）氫硫酸為弱電解質(zhì)，且為二元弱酸，在溶液中存在兩步電離，據(jù)此寫出氫硫酸的電離方程式；
（2）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（3）根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學(xué)方程式計(jì)算出△H．

解答： 解：（1）氫硫酸為二元弱酸，在溶液中部分電離，其電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-，
故答案我呢：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；
（2）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（3）①4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
②2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
③SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
根據(jù)蓋斯定律，①+3②+18③可得：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H=△H₁+3△H₂+18△H₃，
故答案為：△H₁+3△H₂+18△H₃．

點(diǎn)評：本題考查了電離方程式的書寫、蓋斯定律及熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書寫方法，能夠利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．