Question

某混合溶液中含有0.2mol Na⁺，0.25mol Mg²⁺，0.4Cl^-，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為

1. A.
   0.1mol
2. B.
   0.3mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.15mol

Answer 1

D
分析：依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽離子所帶的電荷總數(shù)相等來分析計算．
解答：混合溶液中含有0.2mol Na⁺，0.25mol Mg²⁺，0.4Cl^-，存在的電荷守恒為[Na⁺]+[H⁺]+2[Mg²⁺]=[Cl^-]+[OH^-]+2[SO₄^2-]，
依據(jù)溶液中的離子判斷，溶液呈中性[H⁺]=[OH^-]，假設溶液體積為1L，根據(jù)電荷守恒的關系即可求的，
帶入數(shù)據(jù)得到  0.2+2×0.25=0.4+2[SO₄^2-]；解得[SO₄^2-]=0.15mol/L，即SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.15mol；
故選D．
點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒的應用，根據(jù)陰陽離子的性質(zhì)判斷溶液的酸堿性是關鍵．