某混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4Cl-,則SO42-的物質(zhì)的量為( )
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol
【答案】分析:依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等來(lái)分析計(jì)算.
解答:解:混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4Cl-,存在的電荷守恒為[Na+]+[H+]+2[Mg2+]=[Cl-]+[OH-]+2[SO42-],
依據(jù)溶液中的離子判斷,溶液呈中性[H+]=[OH-],假設(shè)溶液體積為1L,根據(jù)電荷守恒的關(guān)系即可求的,
帶入數(shù)據(jù)得到  0.2+2×0.25=0.4+2[SO42-];解得[SO42-]=0.15mol/L,即SO42-的物質(zhì)的量為0.15mol;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒的應(yīng)用,根據(jù)陰陽(yáng)離子的性質(zhì)判斷溶液的酸堿性是關(guān)鍵.
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某混合溶液中含有0.2mol Na+,0.25mol Mg2+,0.4Cl-,則SO42-的物質(zhì)的量為


  1. A.
    0.1mol
  2. B.
    0.3mol
  3. C.
    0.5mol
  4. D.
    0.15mol

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某混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4Cl-,則SO42-的物質(zhì)的量為( 。
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某混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4Cl-,則SO42-的物質(zhì)的量為( )
A.0.1mol
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C.0.5mol
D.0.15mol

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